По уравнению реакции 2KCIOз - 2KCI + О2рассчитайте, какую массу кислорода можно получить при разложении 73,5 грамм хлората калия KCIO
Для решения задачи, сначала необходимо найти молекулярную массу хлората калия (KClO3) и кислорода (O2).
Рассчитаем молекулярную массу KClO3:
- Калий (K) = 39,1 г/моль
- Хлор (Cl) = 35,5 г/моль
- Кислород (O) = 16 г/моль (в одном KClO3 3 атома кислорода)
Молекулярная масса KClO3: \[ M_{KClO3} = 39,1 + 35,5 + 3 \times 16 = 39,1 + 35,5 + 48 = 122,6 \text{ г/моль} \]
Определим, сколько моль KClO3 в 73,5 г: \[ n(KClO3) = \frac{m(KClO3)}{M(KClO3)} = \frac{73,5 \text{ г}}{122,6 \text{ г/моль}} \approx 0,6 \text{ моль} \]
Из уравнения реакции видно, что 2 моль KClO3 разлагаются на 1 моль O2: \[ 2 \, KClO3 \rightarrow 2 \, KCl + O2 \] Это означает, что из 2 молей KClO3 получается 1 моль O2, то есть соотношение 2:1.
Значит, из 0,6 моль KClO3 получится: \[ n(O2) = \frac{0,6 \text{ моль}}{2} = 0,3 \text{ моль} \]
Теперь рассчитаем массу кислорода (O2): Молярная масса O2: \[ M_{O2} = 2 \times 16 = 32 \text{ г/моль} \]
Масса O2, полученная из 0,3 моль: \[ m(O2) = n(O2) \times M_{O2} = 0,3 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} = 9,6 \text{ г} \]
Таким образом, при разложении 73,5 грамм хлората калия (KClO3) можно получить 9,6 грамм кислорода (O2).
