К 200 мл 15% раствора KOH добавили 150 мл 38% азотной кислоты найти массу KNO3
Для решения задачи давайте сначала найдем количество вещества KOH и HNO3, которые были использованы, а затем определим массу образующегося KNO3.
Выделение KOH: У нас есть 200 мл 15% раствора KOH. Чтобы найти массу KOH в этом растворе, используем следующую формулу:
\[ m(KOH) = V \cdot C = 200 \, \text{мл} \cdot 0.15 \, \text{г/мл} = 30 \, \text{г} \]
Здесь 15% раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 15 г KOH, следовательно, в 200 мл будет 30 г KOH.
Выделение HNO3: Теперь рассчитываем количество HNO3. У нас есть 150 мл 38% раствора.
\[ m(HNO3) = V \cdot C = 150 \, \text{мл} \cdot 0.38 \, \text{г/мл} = 57 \, \text{г} \]
Здесь 38% раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 38 г HNO3, следовательно, в 150 мл будет 57 г HNO3.
Реакция между KOH и HNO3: Реакция нейтрализации KOH и HNO3 может быть записана следующим образом:
\[ KOH + HNO3 \rightarrow KNO3 + H2O \]
Из уравнения видно, что на одну молекулу KOH реагирует одна молекула HNO3, образуя одну молекулу KNO3.
Находим количество KNO3: Определим, сколько KNO3 образуется. Необходимо найти, какое реагирующее вещество в меньшем количестве:
- Molar mass KOH = 56.11 г/моль
- Molar mass HNO3 = 63.01 г/моль
Теперь найдем количество молей каждого вещества:
\[ n(KOH) = \frac{30 \, \text{г}}{56.11 \, \text{г/моль}} \approx 0.534 \, \text{моль} \]
\[ n(HNO3) = \frac{57 \, \text{г}}{63.01 \, \text{г/моль}} \approx 0.905 \, \text{моль} \]
Теперь мы видим, что KOH является лимитирующим реагентом (0.534 моль).
Количество образующегося KNO3: Так как на каждый моль KOH образуется 1 моль KNO3, мы получаем 0.534 моль KNO3.
Нахождение массы KNO3: Молярная масса KNO3 равна 101.10 г/моль. Теперь можем вычислить массу KNO3:
\[ m(KNO3) = n(KNO3) \cdot \text{Молярная масса} = 0.534 \, \text{моль} \cdot 101.10 \, \text{г/моль} \approx 53.94 \, \text{г} \]
Таким образом, масса образовавшегося KNO3 составляет примерно 53.94 грамма.
