NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O расставить коэффициенты m раствора (NaOH) = 600 г w раствора (NaOH) = 20% m (H2SO4) -?
Чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4), начнем с самого уравнения. Реакция между ними выглядит следующим образом:
\[ 2 \, \text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \, \text{H}_2\text{O} \]
Теперь коэффициенты следующие:
- На 2 молекулы NaOH требуется 1 молекула H2SO4, что дает в итоге 1 молекулу Na2SO4 и 2 молекулы H2O.
Теперь разберем условия задачи. Нам дано:
- Масса раствора NaOH = 600 г
- Массовая доля раствора NaOH = 20%
Для определения массы NaOH в растворе можно воспользоваться формулой:
\[ m(\text{NaOH}) = m_{\text{раствора}} \times w \]
Подставим известные значения:
\[ m(\text{NaOH}) = 600 \, \text{г} \times 0.20 = 120 \, \text{г} \]
Теперь можем рассчитать количество молей NaOH. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль, следовательно:
\[ n(\text{NaOH}) = \frac{m(\text{NaOH})}{M(\text{NaOH})} = \frac{120 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моль} \]
По уравнению реакции, чтобы полностью прореагировать с 3 молями NaOH, нам потребуется:
\[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{n(\text{NaOH})}{2} = \frac{3 \, \text{моль}}{2} = 1.5 \, \text{моль} \]
Теперь найдем массу H2SO4, используя молярную массу H2SO4 (более 98 г/моль):
\[ m(\text{H}_2\text{SO}_4) = n(\text{H}_2\text{SO}_4) \times M(\text{H}_2\text{SO}_4) = 1.5 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} = 147 \, \text{г} \]
Таким образом, вам потребуется 147 г серной кислоты для полного реагирования с 600 г раствора NaOH с массовой долей 20%.
