Вычислите массу KMnO4 необходимого для получения 6,4 г кислорода

Для того чтобы вычислить массу KMnO4 (перманганата калия), необходимую для получения 6,4 г кислорода (O2), сначала нужно использовать уравнение реакции разложения перманганата калия.

Реакция разложения перманганата калия выглядит следующим образом:

\[ 2 \, KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \]

Из уравнения видно, что из 2 молей KMnO4 получается 1 моль O2.

Теперь рассчитываем молекулярные массы:

• Молярная масса KMnO4:
  • K (калий) = 39,1 г/моль
  • Mn (марганец) = 54,9 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
  • Общая масса KMnO4 ≈ 39,1 + 54,9 + 64 = 158 г/моль

Теперь найдем, сколько моль O2 соответствует 6,4 г:

• Молярная масса O2 = 32 г/моль
• Число моль O2 = \(\frac{6,4 \, г}{32 \, г/моль} = 0,2 \, моль\)

Поскольку из 2 моль KMnO4 получается 1 моль O2, то для 0,2 моль O2 потребуется:

• Необходимо количество KMnO4 = 0,2 моль O2 × 2 моль KMnO4 = 0,4 моль KMnO4

Теперь вычислим массу KMnO4:

• Масса KMnO4 = 0,4 моль × 158 г/моль = 63,2 г

Таким образом, для получения 6,4 г кислорода необходимо 63,2 г KMnO4.