9

Привет! Давай разберемся с уравнением реакции, которое нужно сбалансировать.

Посмотрим задание под номером 9. Нам нужно расставить коэффициенты и указать тип реакции.

а) H₂ + CuO → Cu + H₂O

1. Расставим коэффициенты:
   • Начнем с CuO: для одного молекулы требуется 1 Cu и 1 H₂O.
   • Степень окисления меди в CuO уменьшается с +2 до 0, значит, восстановилась медь. Водород из H₂ окисляется с 0 до +1 в H₂O.

После балансировки:

а) H₂ + CuO → Cu + H₂O (как оказалось, уже сбалансировано).

2. Тип реакции:
   • Это реакция восстановления.

п) P + O₂ → P₂O₅

1. Расставим коэффициенты:
   • Для образования P₂O₅, нужно сбалансировать P и O.
   • У нас 4 P и 5 O слева и должно быть такое же количество справа.

После балансировки:

2 P + 5/2 O₂ → P₂O₅ (если полные числа, то 4 P + 5 O₂ → 2 P₂O₅).

2. Тип реакции:
   • Это реакция горения (окисления).

в) KClO₃ → KCl + O₂

1. Расставим коэффициенты:
   • Находим общее кратное для кислорода и калия.
   • KClO₃ → KCl + 3/2 O₂ балансируется.

После балансировки:

2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

2. Тип реакции:
   • Разложение.

г) H₂ + I₂ → 2HI

1. Расставим коэффициенты:

   • Здесь всё уже сбалансировано.

2. Тип реакции:

   • Это реакция соединения.

д) HI + AlCl₃ → HCl + AlI₃

1. Расставим коэффициенты:
   • HI + AlCl₃ → HCl + AlI₃

После балансировки:

3 HI + AlCl₃ → 3 HCl + AlI₃

2. Тип реакции:
   • Обмен (двойное замещение).

Надеюсь, это помогло! Если есть вопросы, дай знать.