1. Является галогеном: а) Mn; б) S; в) Na; г) Cl. 2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов: а) 8; б) 7; в) 1; г) 5. 3. Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому: а) F; б) Cl; в) Br; г) I. 4. В ряду F2–Cl2–Br2–I2 температура кипения: а) уменьшается; б) возрастает; в) не изменяется; г) изменяется незакономерно. 5. Обладает наиболее интенсивной окраской: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2. 6. Реакция галогена с металлом является: а) окислительной; б) окислительно-восстановительной; в) не окислительно-восстановительной; г) восстановительной. 7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии: а) Н2О; б) S; в) металлов; г) других галогенов. 8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады: а) Na, H2, I2; б) Fe, H2O, H2; в) K, NaF, H2; г) H2O, H2, S. 9. Возможно взаимодействие: а) NaCl + Br2; б) NaBr + Cl2; в) NaCl + I2; г) NaBr + I2. 10. Используется для производства фреонов: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2. 11. Водный раствор хлороводорода изменяет окраску лакмуса на: а) фиолетовую; б) синюю; в) красную; г) желтую. 12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады: а) Cu, CuO, Cu(OH)2; б) NaBr, Ca, NaOH; в) Zn, ZnO, Zn(OH)2; г) NaCl, Na2O, метиловый оранжевый. 13. Самый слабый окислитель из галогенов а) хлор б) фтор в) иод г) астат 14. Галоген с наименьшим атомным радиусом а) хлор б) фтор в) иод г) бром 15. Число валентных электронов на последнем уровне у галогенов а) 3 б) 7 в) 8 г) 0 16. Наивысшая валентность хлора в: а) HClO б) HClO2 в) HClO3 г) HClO4 17. Йодид - ионы можно обнаружить при помощи катиона а) Ba2+ б) Ag+ в) Na+ г) K+ 18. Объем 3,65 г хлороводорода при н.у. равен (в л): а) 22,4; б) 44,8; в) 4,48; г) 2,24. 19. Объем хлороводорода, полученный (н.у.) при взаимодействии водорода Н2 с 710 г хлора Cl2, равен (в л): а) 44,8; б) 22,4; в) 448; г) 730. 20. В 300 г воды растворено 50 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна: а) 70; б) 14; в) 20; г) 3.

Question 1

Задача Задача №2301729

А

Аноним

21 ноября 2024 04:30 · публичный вопрос

А

Аноним 21 ноября 2024 04:30

1. Является галогеном: а) Mn; б) S; в) Na; г) Cl. 2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов: а) 8; б) 7; в) 1; г) 5. 3. Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому: а) F; б) Cl; в) Br; г) I. 4. В ряду F2–Cl2–Br2–I2 температура кипения: а) уменьшается; б) возрастает; в) не изменяется; г) изменяется незакономерно. 5. Обладает наиболее интенсивной окраской: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2. 6. Реакция галогена с металлом является: а) окислительной; б) окислительно-восстановительной; в) не окислительно-восстановительной; г) восстановительной. 7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии: а) Н2О; б) S; в) металлов; г) других галогенов. 8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады: а) Na, H2, I2; б) Fe, H2O, H2; в) K, NaF, H2; г) H2O, H2, S. 9. Возможно взаимодействие: а) NaCl + Br2; б) NaBr + Cl2; в) NaCl + I2; г) NaBr + I2. 10. Используется для производства фреонов: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2. 11. Водный раствор хлороводорода изменяет окраску лакмуса на: а) фиолетовую; б) синюю; в) красную; г) желтую. 12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады: а) Cu, CuO, Cu(OH)2; б) NaBr, Ca, NaOH; в) Zn, ZnO, Zn(OH)2; г) NaCl, Na2O, метиловый оранжевый. 13. Самый слабый окислитель из галогенов а) хлор б) фтор в) иод г) астат 14. Галоген с наименьшим атомным радиусом а) хлор б) фтор в) иод г) бром 15. Число валентных электронов на последнем уровне у галогенов а) 3 б) 7 в) 8 г) 0 16. Наивысшая валентность хлора в: а) HClO б) HClO2 в) HClO3 г) HClO4 17. Йодид - ионы можно обнаружить при помощи катиона а) Ba2+ б) Ag+ в) Na+ г) K+ 18. Объем 3,65 г хлороводорода при н.у. равен (в л): а) 22,4; б) 44,8; в) 4,48; г) 2,24. 19. Объем хлороводорода, полученный (н.у.) при взаимодействии водорода Н2 с 710 г хлора Cl2, равен (в л): а) 44,8; б) 22,4; в) 448; г) 730. 20. В 300 г воды растворено 50 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна: а) 70; б) 14; в) 20; г) 3.

Answer

Давайте рассмотрим ваши вопросы один за другим:

Является галогеном: г) Cl. Хлор (Cl) относится к группе галогенов, в то время как Mn (марганец), S (сера) и Na (натрий) – это не галогены.
Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов: б) 7. Галогены имеют 7 валентных электронов на своем внешнем уровне.
Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому: б) Cl. Хлор имеет распределение электронов 2 на первом уровне и 7 на втором.
В ряду F2–Cl2–Br2–I2 температура кипения: б) возрастает. Температура кипения галогенов увеличивается по мере увеличения атомной массы.
Обладает наиболее интенсивной окраской: г) I2. Йод (I2) имеет наиболее выраженный цвет среди галогенов.
Реакция галогена с металлом является: б) окислительно-восстановительной. В этой реакции происходит обмен электронов: металл теряет электроны (окисляется), а галоген их принимает (восстанавливается).
Химическая активность галогенов возрастает в присутствии: в) металлов. Металлы могут взаимодействовать с галогенами, увеличивая их реакционную способность.
Хлор взаимодействует со всеми веществами триады: б) Fe, H2O, H2. Хлор может реагировать с железом, водой и водородом.
Возможно взаимодействие: б) NaBr + Cl2. Хлор более реакционноспособен и может вытеснить бром из бромида натрия.
Используется для производства фреонов: б) Cl2. Хлор используется в процессе производства фреонов.
Водный раствор хлороводорода изменяет окраску лакмуса на: в) красную. Хлороводород является сильной кислотой и меняет цвет лакмуса на красный.
Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады: в) Zn, ZnO, Zn(OH)2. Соляная кислота может реагировать с этими веществами.
Самый слабый окислитель из галогенов: в) иод. Иод является самым слабым окислителем в группе галогенов.
Галоген с наименьшим атомным радиусом: б) фтор. Фтор имеет наименьший атомный радиус среди галогенов.
Число валентных электронов на последнем уровне у галогенов: б) 7. Галогены имеют 7 валентных электронов.
Наивысшая валентность хлора в: г) HClO4. В перхлоратной кислоте (HClO4) хлор имеет наивысшую валентность +7.
Йодид - ионы можно обнаружить при помощи катиона: б) Ag+. Ионы Ag+ образуют осадок с иодидом.
Объем 3,65 г хлороводорода при н.у. равен (в л): г) 2,24. При нормальных условиях 1 моль хлороводорода занимает 22,4 л, и 3,65 г соответствуют 0,1 моль, что дает 2,24 л.
Объем хлороводорода, полученный (н.у.) при взаимодействии водорода Н2 с 710 г хлора Cl2, равен (в л): г) 730. По уравнению реакции объем будет равен количеству молей, умноженному на 22,4 л.
В 300 г воды растворено 50 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна: б) 14. Процентная концентрация рассчитывается как (масса вещества / общая масса раствора) * 100, что в данном случае будет (50 / (300 + 50)) * 100 = 14,29%.

Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется разбор каких-то тем поточнее, смело спрашивайте!

Question 2

1. Является галогеном: а) Mn; б) S; в) Na; г) Cl. 2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов: а) 8; б) 7; в) 1; г) 5. 3. Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому: а) F; б) Cl; в) Br; г) I. 4. В ряду F2–Cl2–Br2–I2 температура кипения: а) уменьшается; б) возрастает; в) не изменяется; г) изменяется незакономерно. 5. Обладает наиболее интенсивной окраской: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2. 6. Реакция галогена с металлом является: а) окислительной; б) окислительно-восстановительной; в) не окислительно-восстановительной; г) восстановительной. 7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии: а) Н2О; б) S; в) металлов; г) других галогенов. 8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады: а) Na, H2, I2; б) Fe, H2O, H2; в) K, NaF, H2; г) H2O, H2, S. 9. Возможно взаимодействие: а) NaCl + Br2; б) NaBr + Cl2; в) NaCl + I2; г) NaBr + I2. 10. Используется для производства фреонов: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2. 11. Водный раствор хлороводорода изменяет окраску лакмуса на: а) фиолетовую; б) синюю; в) красную; г) желтую. 12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады: а) Cu, CuO, Cu(OH)2; б) NaBr, Ca, NaOH; в) Zn, ZnO, Zn(OH)2; г) NaCl, Na2O, метиловый оранжевый. 13. Самый слабый окислитель из галогенов а) хлор б) фтор в) иод г) астат 14. Галоген с наименьшим атомным радиусом а) хлор б) фтор в) иод г) бром 15. Число валентных электронов на последнем уровне у галогенов а) 3 б) 7 в) 8 г) 0 16. Наивысшая валентность хлора в: а) HClO б) HClO2 в) HClO3 г) HClO4 17. Йодид - ионы можно обнаружить при помощи катиона а) Ba2+ б) Ag+ в) Na+ г) K+ 18. Объем 3,65 г хлороводорода при н.у. равен (в л): а) 22,4; б) 44,8; в) 4,48; г) 2,24. 19. Объем хлороводорода, полученный (н.у.) при взаимодействии водорода Н2 с 710 г хлора Cl2, равен (в л): а) 44,8; б) 22,4; в) 448; г) 730. 20. В 300 г воды растворено 50 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна: а) 70; б) 14; в) 20; г) 3.

Answer

Давайте рассмотрим ваши вопросы один за другим: 1. **Является галогеном:** **г) Cl.** Хлор (Cl) относится к группе галогенов, в то время как Mn (марганец), S (сера) и Na (натрий) – это не галогены. 2. **Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:** **б) 7.** Галогены имеют 7 валентных электронов на своем внешнем уровне. 3. **Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому:** **б) Cl.** Хлор имеет распределение электронов 2 на первом уровне и 7 на втором. 4. **В ряду F2–Cl2–Br2–I2 температура кипения:** **б) возрастает.** Температура кипения галогенов увеличивается по мере увеличения атомной массы. 5. **Обладает наиболее интенсивной окраской:** **г) I2.** Йод (I2) имеет наиболее выраженный цвет среди галогенов. 6. **Реакция галогена с металлом является:** **б) окислительно-восстановительной.** В этой реакции происходит обмен электронов: металл теряет электроны (окисляется), а галоген их принимает (восстанавливается). 7. **Химическая активность галогенов возрастает в присутствии:** **в) металлов.** Металлы могут взаимодействовать с галогенами, увеличивая их реакционную способность. 8. **Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:** **б) Fe, H2O, H2.** Хлор может реагировать с железом, водой и водородом. 9. **Возможно взаимодействие:** **б) NaBr + Cl2.** Хлор более реакционноспособен и может вытеснить бром из бромида натрия. 10. **Используется для производства фреонов:** **б) Cl2.** Хлор используется в процессе производства фреонов. 11. **Водный раствор хлороводорода изменяет окраску лакмуса на:** **в) красную.** Хлороводород является сильной кислотой и меняет цвет лакмуса на красный. 12. **Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:** **в) Zn, ZnO, Zn(OH)2.** Соляная кислота может реагировать с этими веществами. 13. **Самый слабый окислитель из галогенов:** **в) иод.** Иод является самым слабым окислителем в группе галогенов. 14. **Галоген с наименьшим атомным радиусом:** **б) фтор.** Фтор имеет наименьший атомный радиус среди галогенов. 15. **Число валентных электронов на последнем уровне у галогенов:** **б) 7.** Галогены имеют 7 валентных электронов. 16. **Наивысшая валентность хлора в:** **г) HClO4.** В перхлоратной кислоте (HClO4) хлор имеет наивысшую валентность +7. 17. **Йодид - ионы можно обнаружить при помощи катиона:** **б) Ag+.** Ионы Ag+ образуют осадок с иодидом. 18. **Объем 3,65 г хлороводорода при н.у. равен (в л):** **г) 2,24.** При нормальных условиях 1 моль хлороводорода занимает 22,4 л, и 3,65 г соответствуют 0,1 моль, что дает 2,24 л. 19. **Объем хлороводорода, полученный (н.у.) при взаимодействии водорода Н2 с 710 г хлора Cl2, равен (в л):** **г) 730.** По уравнению реакции объем будет равен количеству молей, умноженному на 22,4 л. 20. **В 300 г воды растворено 50 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:** **б) 14.** Процентная концентрация рассчитывается как (масса вещества / общая масса раствора) * 100, что в данном случае будет (50 / (300 + 50)) * 100 = 14,29%. Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется разбор каких-то тем поточнее, смело спрашивайте!