Сколько граммов кислорода необходимо для полного сгорания цинка массой 13 г?

Для определения количества кислорода, необходимого для полного сгорания цинка, сначала необходимо записать уравнение реакции сгорания:

\[ \text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow \text{ZnO} \]

Согласно стехиометрии, один молекула цинка (Zn) реагирует с одной молекулой кислорода (O₂) для образования оксида цинка (ZnO).

Теперь нужно рассчитать количество молей цинка в 13 г. Для этого используем молярную массу цинка, которая составляет примерно 65,4 г/моль.

\[ n(\text{Zn}) = \frac{m}{M} = \frac{13 \, \text{г}}{65,4 \, \text{г/моль}} \approx 0,198 \, \text{моль} \]

Так как на каждый моль цинка требуется один моль кислорода, то нам понадобится столько же молей кислорода:

\[ n(\text{O}_2) = n(\text{Zn}) \approx 0,198 \, \text{моль} \]

Теперь, используя молярную массу кислорода (O₂), которая составляет примерно 32 г/моль, рассчитаем массу необходимого кислорода:

\[ m(\text{O}_2) = n(\text{O}_2) \times M(\text{O}_2) = 0,198 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} \approx 6,34 \, \text{г} \]

Таким образом, для полного сгорания 13 г цинка необходимо около 6,34 г кислорода.