Хлорид с массовой долей металла 32,8%

Чтобы определить, о каком хлориде идет речь, нужно сначала понять, какой металл соответствует массовой доле 32,8%.

Давайте обозначим массу металла как \( M_m \), а молекулярную массу хлорида как \( M \). В хлориде содержится один атом металла и один атом хлора (с атомной массой примерно 35,5 г/моль). Тогда можно записать уравнение для массовой доли металла (В):

\[ B = \frac{M_m}{M} \cdot 100\% \]

где \( M_m \) — атомная масса металла, а \( M \) — молекулярная масса всего соединения, которая равна \( M_m + 35,5 \).

Подставим известные значения:

\[ 32,8 = \frac{M_m}{M_m + 35,5} \cdot 100 \]

Теперь выразим \( M_m \):

\[ 32,8 = \frac{M_m}{M_m + 35,5} \cdot 100 \implies 0,328 = \frac{M_m}{M_m + 35,5} \] \[ 0,328(M_m + 35,5) = M_m \] \[ 0,328M_m + 11,634 = M_m \] \[ M_m - 0,328M_m = 11,634 \] \[ 0,672M_m = 11,634 \] \[ M_m \approx \frac{11,634}{0,672} \approx 17,3 \, \text{г/моль} \]

Сравнив это значение с таблицей атомных масс, мы видим, что оно близко к атомной массе хлора (Cl), которая составляет около 35,5 г/моль.

Значит, металл — это натрий (Na), поскольку его атомная масса около 23 г/моль, и мы имеем следующую формулу:

\( NaCl \).

Таким образом, хлорид, о котором идет речь, — это хлорид натрия (NaCl).