Сколько л.углекилого газа образовалось при сгорании 6,72 л ацетилена. Какова масса воды, получившаяся в результате реакции.

Для решения этой задачи сначала нужно обратить внимание на уравнение реакции сгорания ацетилена (C₂H₂):

\[ 2 C_2H_2 + 5 O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 2 H_2O \]

Из уравнения видно, что:

• 2 молекулы ацетилена реагируют с 5 молекулами кислорода, образуя 4 молекулы углекислого газа (CO₂) и 2 молекулы воды (H₂O).

Теперь давайте определим, сколько углекислого газа и воды образуется при сгорании 6,72 литров ацетилена.

1. Рассчитаем количество молекул (или объем) углекислого газа:

Сначала найдем, сколько литров углекислого газа образуется из 6,72 литров ацетилена. В 1 литре ацетилена образуется 2 литра углекислого газа (из уравнения видно, что 2 литра ацетилена дают 4 литра CO₂).

Поэтому, из 6,72 литров ацетилена получится: \[ 6,72 \, \text{л} \times \frac{4 \, \text{л} \, CO_2}{2 \, \text{л} \, C_2H_2} = 13,44 \, \text{л} \, CO_2 \]

2. Рассчитаем массу воды:

Теперь найдем количество воды, которая образуется. Из уравнения видно, что 2 литра ацетилена дают 2 литра воды. Таким образом, из 6,72 литров ацетилена получится: \[ 6,72 \, \text{л} \times \frac{2 \, \text{л} \, H_2O}{2 \, \text{л} \, C_2H_2} = 6,72 \, \text{л} \, H_2O \]

Чтобы найти массу полученной воды, воспользуемся плотностью воды, которая составляет примерно 1 г/мл (или 1000 г/л). Следовательно: \[ 6,72 \, \text{л} \, H_2O \times 1000 \, \frac{г}{л} = 6720 \, г \]

Таким образом, при сгорании 6,72 литров ацетилена образуется 13,44 литра углекислого газа и 6720 граммов воды.