2. Составьте формулы оксидов: Cs, Ca, PyIII, Y), Cr(II, III, YI ), Ni(II, III) 3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции: Al-O NH…

2. Составьте формулы оксидов:

Для указанных элементов, формулы оксидов будут следующими:

1. Cs (цезий) → Cs₂O (оксид цезия)
2. Ca (кальций) → CaO (оксид кальция)
3. Py (пирит, часто интерпретируемый как FeS₂) → PyIII не является прямым элементом, поэтому чаще всего мы рассматриваем наиболее распространенные оксиды железа, например, Fe₂O₃ (оксид железа (III)).
4. Y (иттрий) → Y₂O₃ (оксид иттрия)
5. Cr(II) → CrO (оксид хрома (II))
6. Cr(III) → Cr₂O₃ (оксид хрома (III))
7. Cr(VI) → CrO₃ (оксид хрома (VI))
8. Ni(II) → NiO (оксид никеля (II))
9. Ni(III) → Ni₂O₃ (оксид никеля (III))

3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции:

1. Al + O₂ → Al₂O₃
   Уравнение: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ (реакция горения, окисление)

2. NH₃ + HCl → NH₄Cl
   Уравнение: NH₃ + HCl → NH₄Cl (реакция нейтрализации)

3. CaCO₃ → CaO + CO₂
   Уравнение: CaCO₃ → CaO + CO₂ (реакция разложения)

4. Mg + H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + H₂
   Уравнение: 3Mg + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂ (реакция замещения)

4. При взаимодействии цинка с кислородом, образовалось 163 г оксида цинка. Вычислите количество вещества и массу цинка, вступившей в реакцию.

1. Найдём молекулярную массу оксида цинка (ZnO):

   • Zn: 65,38 г/моль
   • O: 16,00 г/моль
   • Молярная масса ZnO = 65,38 + 16,00 = 81,38 г/моль

2. Чтобы найти количество вещества ZnO: \[ n(ZnO) = \frac{m(ZnO)}{M(ZnO)} = \frac{163 \, \text{г}}{81,38 \, \text{г/моль}} \approx 2 \, \text{моль} \]

3. По уравнению реакции: \[ 2Zn + O₂ → 2ZnO \] Для получения 2 моль ZnO требуется 2 моль Zn. Следовательно, масса цинка, вступившая в реакцию: \[ m(Zn) = n(Zn) \cdot M(Zn) = 2 \, \text{моль} \cdot 65,38 \, \text{г/моль} = 130,76 \, \text{г} \]

Таким образом, в реакцию вступило приблизительно 130,76 г цинка.