Раствор гидроксида натрия имеет pH 12. Чему равна концентрация раствора гидроксида натрия в моль/л

Чтобы определить концентрацию раствора гидроксида натрия (NaOH) при pH 12, нужно вспомнить, как связаны pH и концентрация ионов гидроксила (OH⁻) в растворе.

pH и pOH связаны между собой уравнением:

\[ pH + pOH = 14 \]

Сначала найдем pOH:

\[ pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2 \]

Теперь мы можем найти концентрацию ионов гидроксила (OH⁻) с использованием уравнения:

\[ pOH = -\log[OH^-] \]

Перепишем это уравнение для нахождения концентрации ионов гидроксила:

\[ [OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-2} = 0.01 \, \text{моль/л} \]

Концентрация гидроксида натрия (NaOH) в растворе равна концентрации ионов OH⁻, так как NaOH полностью диссоциирует в растворе:

\[ [NaOH] = [OH^-] = 0.01 \, \text{моль/л} \]

Таким образом, концентрация раствора гидроксида натрия составляет 0.01 моль/л.