найти массу бразовавшейся соли в реакцию с 370г гидроксида кальция вступило 9,8г серной кислоты
Для того чтобы найти массу образовавшейся соли в реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и серной кислотой (H₂SO₄), необходимо вначале записать уравнение реакции:
\[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]
Здесь образуется сульфат кальция (CaSO₄) и вода (H₂O).
Теперь определим количество вещества (моль) серной кислоты:
Молярная масса H₂SO₄ составляет:
- H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
- S: 32 г/моль
- O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
Общая молярная масса H₂SO₄ = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.
Теперь, зная, что у нас есть 9,8 г серной кислоты, находим количество вещества: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{9,8 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль} \]
Согласно уравнению реакции, 1 моль серной кислоты реагирует с 1 моль гидроксида кальция для образования 1 моль сульфата кальция. Значит, 0,1 моль H₂SO₄ будет реагировать с 0,1 моль Ca(OH)₂ и даст 0,1 моль CaSO₄.
Теперь находим массу образовавшегося сульфата кальция:
Молярная масса CaSO₄:
- Ca: 40 г/моль
- S: 32 г/моль
- O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
Общая молярная масса CaSO₄ = 40 + 32 + 64 = 136 г/моль.
Масса образовавшейся соли (CaSO₄): \[ m = n \times M = 0,1 \text{ моль} \times 136 \text{ г/моль} = 13,6 \text{ г} \]
Таким образом, масса образовавшейся соли (сульфата кальция) составляет 13,6 граммов.
