По термохимическому уравнению реакции вычислите, какое количество теплоты выделилось при разложении 7,4 г нитрата магния: 2Mg(NO3)2 (TB) = 2MgO + 4NO2 + О2 - 4150 кДж
Для решения данной задачи начнем с анализа термохимического уравнения реакции разложения нитрата магния:
\[ 2 \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 (TB) \rightarrow 2 \text{MgO} + 4 \text{NO}_2 + \text{O}_2 \quad - 4150 \text{ кДж} \]
Это уравнение указывает на то, что при разложении 2 моль нитрата магния выделяется 4150 кДж тепла.
Шаг 1: Вычислим количество молей нитрата магния в 7,4 г.
Сначала найдем молярную массу нитрата магния \(\text{Mg(NO}_3\text{)}_2\):
- Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль
- Молярная масса азота (N) = 14,01 г/моль
- Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
Составим молярную массу нитрата магния: \[ \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 = 24,31 + 2 \times (14,01 + 3 \times 16,00) \] \[ = 24,31 + 2 \times (14,01 + 48,00) = 24,31 + 2 \times 62,01 = 24,31 + 124,02 = 148,33 \text{ г/моль} \]
Теперь найдем количество молей в 7,4 г:
\[ n = \frac{m}{M} = \frac{7,4 \text{ г}}{148,33 \text{ г/моль}} \approx 0,0500 \text{ моль} \]
Шаг 2: Теперь найдем, сколько тепла выделяется при разложении этого количества нитрата магния.
Из уравнения видно, что 2 моль нитрата магния выделяют 4150 кДж тепла. Таким образом, 1 моль выделяет:
\[ \frac{4150 \text{ кДж}}{2} = 2075 \text{ кДж} \]
Теперь найдем количество теплоты, выделяющееся при разложении 0,0500 моль:
\[ Q = n \times \text{(теплота на моль)} = 0,0500 \text{ моль} \times 2075 \text{ кДж/моль} \approx 103,75 \text{ кДж} \]
Таким образом, количество теплоты, выделившееся при разложении 7,4 г нитрата магния, составляет примерно 103,75 кДж.
