Скорость реакции, а + б равняется ц при повышении температуры на каждые 10 ° увеличивается в 3 раза, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении температуры на 50°?

Скорость химической реакции зависит от температуры, и в вашем вопросе говорится, что при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 3 раза. Это можно выразить как:

• При температуре \( T \) скорость реакции \( k_1 \)
• При температуре \( T + 10° \) скорость реакции \( k_2 = 3 \cdot k_1 \)
• При температуре \( T + 20° \) скорость реакции \( k_3 = 3 \cdot k_2 = 3^2 \cdot k_1 \)
• При температуре \( T + 30° \) скорость реакции \( k_4 = 3 \cdot k_3 = 3^3 \cdot k_1 \)
• При температуре \( T + 40° \) скорость реакции \( k_5 = 3 \cdot k_4 = 3^4 \cdot k_1 \)
• При температуре \( T + 50° \) скорость реакции \( k_6 = 3 \cdot k_5 = 3^5 \cdot k_1 \)

Теперь мы можем посчитать, на сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 50 °C:

\[ k_6 = 3^5 \cdot k_1 \]

Теперь вычислим \( 3^5 \): \[ 3^5 = 3 \times 3 \times 3 \times 3 \times 3 = 243 \]

Таким образом, скорость реакции увеличивается в 243 раза при повышении температуры на 50 °C.