Fe2(SO4)3+6HNO3=2 Fe(NO3)3+3H2SO4 Сокращенное ионное уравнение

Для начала, давайте проанализируем данное уравнение реакции:

\[ \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 6 \text{HNO}_3 \rightarrow 2 \text{Fe(NO}_3\text{)}_3 + 3 \text{H}_2\text{SO}_4 \]

Теперь необходимо выяснить, какие вещества являются ионами в растворе, и какое сокращённое ионное уравнение можно вывести.

1. Ионная форма реагентов:

   • \( \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \) диссоциирует на \( 2 \text{Fe}^{3+} \) и \( 3 \text{SO}_4^{2-} \).
   • \( \text{HNO}_3 \) диссоциирует на \( \text{H}^+ \) и \( \text{NO}_3^{-} \); так как у нас 6 молекул, будет \( 6 \text{H}^+ \) и \( 6 \text{NO}_3^{-} \).

2. Ионная форма продуктов:

   • \( \text{Fe(NO}_3\text{)}_3 \) образует \( 2 \text{Fe}^{3+} \) и \( 6 \text{NO}_3^{-} \).
   • \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) остается в молекулярной форме, но в ионной форме это \( 2 \text{H}^+ \) и \( \text{SO}_4^{2-} \).

Теперь, если мы запишем полное ионное уравнение, оно будет выглядеть так:

\[ 2 \text{Fe}^{3+} + 3 \text{SO}_4^{2-} + 6 \text{H}^+ + 6 \text{NO}_3^{-} \rightarrow 2 \text{Fe}^{3+} + 6 \text{NO}_3^{-} + 3 \text{H}^+ + 3 \text{SO}_4^{2-} \]

Теперь мы можем убрать ионы, которые не участвуют в реакции (показывают одно и то же слева и справа), а именно \( 2 \text{Fe}^{3+} \), \( 3 \text{SO}_4^{2-} \), и \( 6 \text{NO}_3^{-} \). В результате мы получим следующее сокращённое ионное уравнение:

\[ 3 \text{H}^+ + 6 \text{NO}_3^{-} \rightarrow 3 \text{H}^+ \]

Таким образом, краткое ионное уравнение реакции будет:

\[ 6 \text{H}^+ + 6 \text{NO}_3^{-} \rightarrow 6 \text{NO}_3^{-} + 3 \text{H}^+ \]

Это уравнение показывает, что ионы заметного изменения не претерпевают, кроме тех, что образуют серную кислоту и нитраты.