По уравнению реакции 4Al + 3O2 → 2Al2O3 рассчитайте, какое количество вещества алюминия вступило в реакцию, если образовалось 7,1 грамма оксида алюминия.

Чтобы найти количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, начнем с того, что нам нужно узнать, сколько молей оксида алюминия (Al₂O₃) образовалось из 7,1 грамма.

1. Сначала найдем молярную массу Al₂O₃:

   • Молярная масса Al = 27 г/моль, а кислорода (O) = 16 г/моль.
   • Молярная масса Al₂O₃ = 2 * 27 + 3 * 16 = 54 + 48 = 102 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей Al₂O₃, образовавшихся из 7,1 г: \[ n(Al_2O_3) = \frac{m}{M} = \frac{7,1 \, \text{г}}{102 \, \text{г/моль}} \approx 0,0696 \, \text{моль}. \]

3. Согласно уравнению реакции 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃, на 2 моль Al₂O₃ требуется 4 моль Al. Это значит, что на 1 моль Al₂O₃ требуется 2 моль Al.

4. Следовательно, для 0,0696 моль Al₂O₃ потребуется: \[ n(Al) = 0,0696 \, \text{моль Al₂O₃} \times \frac{4 \, \text{моль Al}}{2 \, \text{моль Al₂O₃}} = 0,1392 \, \text{моль Al}. \]

5. Теперь найдем массу алюминия: \[ m(Al) = n(Al) \times M(Al) = 0,1392 \, \text{моль} \times 27 \, \text{г/моль} \approx 3,76 \, \text{г}. \]

Таким образом, для образования 7,1 грамма оксида алюминия в реакцию вступило примерно 3,76 грамма алюминия.