По уравнению реакции 4Al + 3O2 → 2Al2O3 рассчитайте, какое количество вещества алюминия вступило в реакцию, если образовалось 7,1 грамма оксида алюминия.

Для того чтобы рассчитать количество вещества алюминия (Al), вступившего в реакцию, начнем с того, что сначала найдем количество вещества образовавшегося оксида алюминия (Al2O3).

Молярная масса Al2O3:

• Молярная масса Al = 27 г/моль
• Молярная масса O = 16 г/моль
• Молярная масса Al2O3 = 2 * 27 + 3 * 16 = 54 + 48 = 102 г/моль

Сначала найдем количество вещества Al2O3 в 7,1 г: \[ n(Al2O3) = \frac{m}{M} = \frac{7,1 \, \text{г}}{102 \, \text{г/моль}} \approx 0,0696 \, \text{моль} \]

Теперь, согласно уравнению реакции: \[ 4Al + 3O2 → 2Al2O3 \] видим, что 2 моль Al2O3 образуются из 4 моль Al. Это означает, что на 2 моль Al2O3 нужно 4 моль Al, и следовательно, на 1 моль Al2O3 необходимо 2 моля Al.

Теперь найдем количество алюминия, необходимого для образования 0,0696 моль Al2O3: \[ n(Al) = n(Al2O3) \times 2 = 0,0696 \, \text{моль} \times 2 \approx 0,1392 \, \text{моль} \]

Теперь можем рассчитать массу алюминия: \[ m(Al) = n(Al) \times M(Al) = 0,1392 \, \text{моль} \times 27 \, \text{г/моль} \approx 3,76 \, \text{г} \]

Таким образом, количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 3,76 грамма.