Известно, что Джозеф Пристли получил кислород, нагревая оксид ртути (II) в герметично закрытом сосуде. Чему равен объём кислорода (л), который ему удалось бы выделить из 8,68…

Чтобы определить объем кислорода, который можно выделить из 8,68 граммов оксида ртути (II), нужно сначала понять, какая химическая реакция происходит при нагревании оксида.

Оксид ртути (II) имеет формулу HgO. При нагревании он разлагается на ртуть (Hg) и кислород (O₂) по следующему уравнению реакции:

\[ 2HgO \rightarrow 2Hg + O₂ \]

Из уравнения видно, что 2 молекулы оксида ртути дают 1 молекулу кислорода. Это значит, что 2 моля HgO при температуре и давлении, равных нормальным (0 °C и 1 атм), выделяют 1 моль кислорода.

Теперь найдем, сколько моль оксида ртути в 8,68 граммах. Для этого нужно знать молярную массу HgO. Она равна:

• Молярная масса ртути (Hg) = 200,59 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Таким образом, молярная масса HgO:

\[ M(HgO) = 200,59 + 16,00 = 216,59 \, \text{г/моль} \]

Теперь вычислим количество молей оксида ртути:

\[ n(HgO) = \frac{m}{M} = \frac{8,68}{216,59} \approx 0,0401 \, \text{моль} \]

По уравнению реакции 2 моля HgO дают 1 моль O₂, значит, 0,0401 моль HgO даст:

\[ n(O₂) = \frac{0,0401}{2} \approx 0,02005 \, \text{моль} \]

Теперь используем идеальный газ для определения объема кислорода при нормальных условиях. Один моль газа занимает примерно 22,4 литра:

\[ V(O₂) = n(O₂) \times 22,4 \, \text{л/моль} = 0,02005 \times 22,4 \approx 0,449 \, \text{л} \]

Таким образом, из 8,68 граммов оксида ртути (II) можно выделить примерно 0,449 литра кислорода.