Лебедев реакциясы бойынша 115г 80% этанол ерітіндісінен алынған бутадиеннің қ.ж көлемі 5,6л 33,6л 22,4л 11,2л

Чтобы рассчитать объем бутадиёна, полученного из 115 г 80% этанолла с использованием реакции Лебедева, нужно понимать несколько ключевых моментов.

1. Определим массу этанола в растворе: 80% этанол означает, что из 115 г раствора, 80% составляет этанол: \[ \text{Масса этанола} = 115 \, \text{г} \times 0.8 = 92 \, \text{г} \]

2. Молярная масса этанола (C₂H₅OH): Молярная масса этанола примерно равна 46 г/моль. Теперь найдем количество моль этанола: \[ n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{92 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль} \]

3. Реакция Лебедева: Эта реакция описывает превращение этанола в бутадиевую кислоту и воды, а затем в бутадийн (C₄H₆). Обратим внимание, что в этой реакции образуется 1 моль бутадиина из 2 моль этанола.

4. Кроме того, для расчетов: Согласно уравнению идеального газа, 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает 22.4 л.

5. Рассчитываем объем бутадиина: Из 2 моль этанола мы получим 1 моль бутадиина: \[ \text{Объем бутадиина} = 1 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 22.4 \, \text{л} \]

Таким образом, правильный ответ на ваш вопрос — это 22,4 л.