Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему СО₂(г) + С(тв.) ⇆ 2СО(г) – Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой…
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему СО₂(г) + С(тв.) ⇆ 2СО(г) – Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ А) введение катализатора 1) смещается в сторону прямой реакции Б) повышение давления 2) смещается в сторону обратной реакции В) повышение концентрации углекислого газа 3) практически не смещается Г) повышение температуры
Для данной системы равновесия СО₂(г) + С(тв.) ⇆ 2СО(г) – Q давайте проанализируем влияние каждого из указанных факторов на положение равновесия.
А) Введение катализатора – 3) практически не смещается
Катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию, не влияя на равновесие.
Б) Повышение давления – 1) смещается в сторону прямой реакции
При повышении давления равновесие смещается в сторону, где меньше моль газообразного вещества. В данной реакции слева 1 моль газообразного СО₂, а справа 2 моля газообразного СО. Поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
В) Повышение концентрации углекислого газа – 1) смещается в сторону прямой реакции
Увеличение концентрации реагента (углекислого газа) приведет к смещению равновесия в сторону продуктов.
Г) Повышение температуры – 2) смещается в сторону обратной реакции
Поскольку реакция экзотермическая (выделяет тепло, так как указано "– Q"), при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, т.е. в сторону обратной реакции.
Итак, соответствия будут следующими:
- А) 3
- Б) 1
- В) 1
- Г) 2
