7. По уравнению реакции 4Al + 302 -> 2Al2O3 рассчитайте, какое количество вещества алюминия вступило в реакцию, если образовалось 7,1 грамма оксида алюминия.
Для того чтобы рассчитать количество вещества алюминия, которое участвовало в реакции, начнём с уравнения реакции:
\[ 4 \text{Al} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Al}_2\text{O}_3 \]
Сначала нужно найти молекулярную массу оксида алюминия (Al₂O₃).
- Масса одного атома алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль, а кислорода (O) — около 16 г/моль.
- В молекуле Al₂O₃ содержится 2 атома алюминия и 3 атома кислорода. Следовательно, молекулярная масса Al₂O₃ будет: \[ (2 \times 27) + (3 \times 16) = 54 + 48 = 102 \text{ г/моль} \]
Теперь мы можем найти количество молей Al₂O₃, образовавшихся в реакции. Дано, что образовалось 7,1 г Al₂O₃, поэтому:
\[ n(\text{Al}_2\text{O}_3) = \frac{m}{M} = \frac{7,1 \text{ г}}{102 \text{ г/моль}} \approx 0,0696 \text{ моль} \]
Согласно стехиометрии реакции, из уравнения видно, что на 2 моля Al₂O₃ требуется 4 моль алюминия. Это означает, что:
\[ n(\text{Al}) = 2 \times n(\text{Al}_2\text{O}_3) = 2 \times 0,0696 \text{ моль} \approx 0,1392 \text{ моль} \]
Таким образом, количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составляет примерно 0,1392 моль.
