Определи, на сколько градусов можно нагреть воду массой 954 кг при сжигании керосина массой 0,3 кг, если считать, что теплота, выделившаяся при полном сгорании керосина, целиком…

Для решения этой задачи воспользуемся формулой, связывающей выделившуюся теплоту и изменение температуры воды.

1. Определим количество теплоты, выделившееся при сгорании керосина. Используем формулу: \[ Q = m \cdot q \] где:

   • \( Q \) — количество теплоты,
   • \( m \) — масса керосина (0,3 кг),
   • \( q \) — удельная теплота сгорания керосина (43 МДж/кг = 43 \times 10^6 Дж/кг).

   Подставим значения: \[ Q = 0,3 \, \text{кг} \cdot 43 \times 10^6 \, \text{Дж/кг} = 12,9 \times 10^6 \, \text{Дж} = 12,900,000 \, \text{Дж}. \]

2. Теперь найдем, на сколько градусов можно нагреть воду. Используем формулу для изменения температуры: \[ Q = m_{w} \cdot c_{w} \cdot \Delta T \] где:

   • \( m_{w} \) — масса воды (954 кг),
   • \( c_{w} \) — удельная теплоёмкость воды (4200 Дж/(кг·°C)),
   • \( \Delta T \) — изменение температуры.

   Изменим формулу для нахождения \( \Delta T \): \[ \Delta T = \frac{Q}{m_{w} \cdot c_{w}}. \] Подставим известные значения: \[ \Delta T = \frac{12,900,000 \, \text{Дж}}{954 \, \text{кг} \cdot 4200 \, \text{Дж/(кг·°C)}}. \]

   Рассчитаем: \[ \Delta T = \frac{12,900,000}{4,005,600} \approx 3,22 \, °C. \]

Таким образом, округляя до десятых, на сколько градусов можно нагреть воду, получаем: \[ \Delta T \approx 3,2 \, °C. \]