При окислении 48 , 6 48,6 г свинца выделилось 65 65 кДж теплоты. Термохимическое уравнение реакции можно описать следующим образом: P b + O 2 = P b O 2 Pb+O 2 =PbO 2 Напиши,…
При окислении 48 , 6 48,6 г свинца выделилось 65 65 кДж теплоты. Термохимическое уравнение реакции можно описать следующим образом: P b + O 2 = P b O 2 Pb+O 2 =PbO 2 Напиши, чему равен тепловой эффект данной реакции. (
Чтобы найти тепловой эффект реакции, нам нужно определить, сколько теплоты выделяется на одно моль свинца, поскольку у нас есть данные о реакции, в которой 48,6 г свинца выделили 65 кДж теплоты.
Сначала найдем молярную массу свинца (Pb). Она составляет около 207,2 г/моль.
Далее рассчитаем, сколько моль свинца содержится в 48,6 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{48,6\, \text{г}}{207,2\, \text{г/моль}} \approx 0,234\, \text{моль} \]
Теперь определим тепловой эффект реакции на один моль свинца, разделив общее количество выделившейся теплоты на количество вещества: \[ \Delta H = \frac{Q}{n} = \frac{65\, \text{кДж}}{0,234\, \text{моль}} \approx 277,4\, \text{кДж/моль} \]
Следовательно, тепловой эффект данной реакции приблизительно равен \( 277,4\, \text{кДж/моль} \).
Таким образом, при окислении одного моля свинца выделяется 277,4 кДж теплоты.
