Получение оксида магния можно описать следующим термохимическим уравнением: M g C O 3 ( тв ) = M g O ( тв ) + C O 2 ( г ) − 195 кДж MgCO 3 (тв)=MgO(тв)+CO 2 (г)−195 кДж…
Получение оксида магния можно описать следующим термохимическим уравнением: M g C O 3 ( тв ) = M g O ( тв ) + C O 2 ( г ) − 195 кДж MgCO 3 (тв)=MgO(тв)+CO 2 (г)−195 кДж Напиши, чему равна масса образовавшегося оксида магния, если в результате реакции выделилось 67 67 кДж теплоты
Для начала давайте разберёмся с термохимическим уравнением:
\[ \text{MgCO}_3 (тв) = \text{MgO} (тв) + \text{CO}_2 (г) - 195 \, \text{кДж} \]
Это уравнение показывает, что при разложении одного моль магния карбоната (\(\text{MgCO}_3\)) образуется один моль магния оксида (\(\text{MgO}\)) и один моль углекислого газа (\(\text{CO}_2\)), и при этом выделяется 195 кДж тепла.
Теперь нам нужно найти массу образовавшегося оксида магния, если в результате реакции выделилось 67 кДж теплоты.
Из уравнения видно, что выделение 195 кДж соответствует образованию 1 моль \(\text{MgO}\). Чтобы найти, сколько молей \(\text{MgO}\) образуется при выделении 67 кДж, можно использовать пропорцию:
\[ \frac{1 \, \text{моль MgO}}{195 \, \text{кДж}} = \frac{x \, \text{моль MgO}}{67 \, \text{кДж}} \]
Теперь решим это уравнение для \(x\):
\[ x = \frac{67 \, \text{кДж}}{195 \, \text{кДж}} \approx 0.343 \, \text{моль MgO} \]
Теперь нам нужно найти массу образовавшегося оксида магния. Для этого используем молярную массу магния оксида (\(\text{MgO}\)):
- Молярная масса магния (Mg) = 24.305 г/моль
- Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Таким образом, молярная масса \(\text{MgO}\):
\[ \text{M(MgO)} = 24.305 + 16.00 = 40.305 \, \text{г/моль} \]
Теперь вычислим массу оксида магния:
\[ \text{масса} = x \times \text{M(MgO)} = 0.343 \, \text{моль} \times 40.305 \, \text{г/моль} \approx 13.85 \, \text{г} \]
Итак, масса образовавшегося оксида магния составляет приблизительно 13.85 граммов.
