Какая масса реагентов понадобится для образования 102г соли?

Всем привет! Давайте разберёмся, как решить задачу.

Задача спрашивает: Какая масса реагентов нужна для образования 102 г соли иодида алюминия?

У нас есть уравнение реакции: \[ 2\text{Al} + 3\text{I}_2 = 2\text{AlI}_3 \]

1. Определим малярную массу соли \(\text{AlI}_3\):

   • Алюминий (Al) имеет малярную массу примерно 27 г/моль.
   • Иод (I) — около 127 г/моль.
   • Значит, малярная масса \(\text{AlI}_3\) будет \(27 + 3 \times 127 = 27 + 381 = 408\) г/моль.

2. Найдём, сколько моль \(\text{AlI}_3\) содержится в 102 г:

   • Разделим 102 на 408, чтобы узнать количество моль \( \approx 0.25\) моль.

3. Узнаем количество моль реагентов по уравнению реакции:

   • На 2 моль \(\text{AlI}_3\) требуется 2 моль \(\text{Al}\) и 3 моль \(\text{I}_2\).
   • Значит, на 0.25 моль \(\text{AlI}_3\) нужно:
     • 0.25 моль \(\text{Al}\)
     • 0.375 моль \(\text{I}_2\) (так как на 2 моль получается 3 моль \(\text{I}_2\)).

4. Рассчитаем массу каждого реагента:

   • Масса \(\text{Al}\): \(0.25 \times 27 = 6.75\) г.
   • Масса \(\text{I}_2\): \(0.375 \times 254 \,(\text{г/моль}) = 95.25\) г.

Итак, для получения 102 г иодида алюминия потребуется приблизительно 6.75 г алюминия и 95.25 г иода.