По термохимическому уравнению 2HgO=2Hg +O2-180 КДж рассчитайте массу разложившегося оксида ртути, если было затрачено 9 кДж тепла

Для решения этой задачи сначала определим, сколько тепла требуется для разложения 2 моль оксида ртути (HgO) согласно термохимическому уравнению:

\[ 2HgO \rightarrow 2Hg + O_2 \quad \Delta H = 180 \text{ кДж} \]

Это означает, что для разложения 2 моль HgO требуется 180 кДж тепла. Теперь нам нужно выяснить, сколько моль оксида ртути разложится при затрате 9 кДж тепла.

1. Сначала найдем, сколько кДж требуется для разложения 1 моль HgO:

\[ \frac{180 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}} = 90 \text{ кДж/моль} \]

2. Теперь найдем, сколько моль HgO разложится при затрате 9 кДж:

\[ \text{Количество моль} = \frac{9 \text{ кДж}}{90 \text{ кДж/моль}} = 0.1 \text{ моль} \]

3. Далее, определяем массу разложившегося оксида ртути. Молярная масса HgO составляет:

• Молярная масса Hg = 200.59 г/моль
• Молярная масса O = 16 г/моль

Считаем молярную массу HgO:

\[ 200.59 \text{ г/моль} + 16 \text{ г/моль} = 216.59 \text{ г/моль} \]

4. Теперь рассчитываем массу 0.1 моль HgO:

\[ \text{Масса} = 0.1 \text{ моль} \times 216.59 \text{ г/моль} = 21.659 \text{ г} \]

Таким образом, масса разложившегося оксида ртути составляет approximately 21.66 г.