"При разложении дихромата калия выделилось 13,44 л кислорода (н. у.). Сколько граммов оксида хрома(III) образовалось? Ответ приведите с точностью до десятых."
Привет! Давай разберем твоё задание по химии.
В задаче говорится о разложении дихромата калия с выделением 13,44 л кислорода. Мы должны понять, сколько граммов оксида хрома(III) образуется в результате этой реакции.
Чтобы решить задачу, важно записать химическое уравнение реакции разложения: \[ 4 K_2Cr_2O_7 \rightarrow 4 K_2CrO_4 + 3 O_2 + 2 Cr_2O_3 \] Из уравнения видно, что на 3 моль кислорода образуется 2 моль Cr₂O₃.
Теперь мы используем формулу для вычисления количества кислорода в молях: \( n(O_2) = \dfrac{V}{22,4} \) Где \( V \) — объем кислорода в литрах. В нашем случае: \[ n(O_2) = \frac{13,44}{22,4} = 0,6 \text{ моль} \]
Теперь, зная, что 3 моль O₂ дают 2 моль Cr₂O₃, можем составить пропорцию: \[ \frac{2 \text{ моля Cr}_2O_3}{3 \text{ моля O}_2} = \frac{x \text{ моль Cr}_2O_3}{0,6 \text{ моль O}_2} \] Отсюда \( x = \frac{2}{3} \times 0,6 = 0,4 \text{ моль Cr}_2O_3 \).
А теперь найдем массу оксида хрома(III) (молярная масса Cr₂O₃ ≈ 152 г/моль): \[ m(Cr_2O_3) = n \times M = 0,4 \, \text{моль} \times 152 \, \text{г/моль} = 60,8 \, \text{г} \]
Твое предположение 28 граммов оказалось неверным, потому что, скорее всего, ты не учел все шаги для расчета молей и массы.
Надеюсь, теперь тебе стало более понятно, как решать подобные задачи! Если что-то осталось неясным, не стесняйся спрашивать. Пожалуйста, оцени мой ответ: лайк или дизлайк?
