"При разложении дихромата калия выделилось 13,44 л кислорода (н. у.). Сколько граммов оксида хрома(III) образовалось? Ответ приведите с точностью до десятых."
Привет! Давай разберём твоё задание по химии.
Сначала повторим условие задачи: при разложении дихромата калия выделилось 13,44 литра кислорода (н. у.), и нам нужно определить, сколько граммов оксида хрома(III) образовалось.
Твоя версия ответа - 28 г. Но правильный ответ - 60,8 г. Давай посмотрим, почему так.
Сначала записали уравнение реакции: \[ 4K_2Cr_2O_7 \rightarrow 4K_2CrO_4 + 3O_2 + 2Cr_2O_3 \]
Посмотрели соотношение между объёмом выделившегося кислорода и количеством образовавшегося оксида хрома(III): Из уравнения видно, что на 3 моль кислорода образуется 2 моль оксида хрома(III).
Рассчитаем количество кислорода в молях: \[ n(O_2) = \frac{13,44 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,6 \, \text{моль} \]
Теперь используем соотношение из уравнения для определения количества оксида хрома(III): \[ n(Cr_2O_3) = \frac{2}{3} n(O_2) = \frac{2}{3} \times 0,6 = 0,4 \, \text{моль} \]
Далее находим массу оксида хрома(III) (его молярная масса составляет примерно 152 г/моль): \[ m(Cr_2O_3) = n(Cr_2O_3) \times M(Cr_2O_3) = 0,4 \, \text{моль} \times 152 \, \text{г/моль} = 60,8 \, \text{г} \]
Теперь сравним твоё и правильное решение. Как видишь, ключевым моментом было правильно найти соотношение и количество вещества. Твоё неверное значение (28 г) возникло из-за ошибки в расчетах, не использованного правильного соотношения из уравнения реакции.
Если у тебя есть вопросы по какой-то части решения или ты хочешь что-то уточнить, дай знать! 😊
Как тебе мой ответ? Поставь лайк или дизлайк!
