Рассчитайте какая масса кислорода образуется при разложение 108 г воды

Чтобы рассчитать массу кислорода, образующегося при разложении 108 г воды (H₂O), сначала нужно записать уравнение реакции разложения воды:

\[ 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 \]

Из этого уравнения видно, что из 2 молекул воды (2 моль H₂O) образуются 1 моль кислорода (O₂).

1. Рассчитаем количество вещества воды (n):

   Молярная масса воды: \[ M(H₂O) = 2 \times M(H) + 1 \times M(O) = 2 \times 1 + 16 = 18 \text{ г/моль} \]

   Теперь найдем количество вещества воды в 108 г: \[ n(H₂O) = \frac{m}{M} = \frac{108 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 6 \text{ моль} \]

2. Определим количество кислорода (O₂), образуемого из 6 моль воды:

   По уравнению реакции: 2 моль H₂O дают 1 моль O₂, значит: \[ n(O₂) = \frac{1}{2} n(H₂O) = \frac{1}{2} \times 6 = 3 \text{ моль} \]

3. Рассчитаем массу кислорода:

   Молярная масса кислорода (O₂): \[ M(O₂) = 2 \times M(O) = 2 \times 16 = 32 \text{ г/моль} \]

   Теперь можем вычислить массу кислорода: \[ m(O₂) = n(O₂) \times M(O₂) = 3 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} = 96 \text{ г} \]

Таким образом, при разложении 108 г воды образуется 96 г кислорода.