Какая масса ртути образуется при разложении 108 грамм оксида ртути(II)

Для решения этой задачи начнем с уравнения разложения оксида ртути(II) (HgO). При нагревании оксид ртути(II) разлагается на ртуть (Hg) и кислород (O₂):

\[ 2 \text{HgO} \rightarrow 2 \text{Hg} + \text{O}_2 \]

Теперь найдем молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса ртути (Hg) = 200,59 г/моль
• Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Молекулярная масса оксида ртути(II) (HgO) = 200,59 г/моль + 16 г/моль = 216,59 г/моль

Теперь найдем, сколько моль оксида ртути(II) содержится в 108 граммах:

\[ \text{Количество молей HgO} = \frac{108 \text{ г}}{216,59 \text{ г/моль}} \approx 0,499 \text{ моль} \]

Согласно уравнению реакции, 2 моли HgO дают 2 моля Hg. Следовательно, количество молей ртути будет таким же, как и количество молей оксида ртути:

\[ \text{Количество молей Hg} = 0,499 \text{ моль} \]

Теперь найдем массу ртути, которая образуется:

\[ \text{Масса Hg} = 0,499 \text{ моль} \times 200,59 \text{ г/моль} \approx 100,0 \text{ г} \]

Таким образом, при разложении 108 грамм оксида ртути(II) образуется примерно 100 грамм ртути.