Вычислите оба газа н.у который выделится при действии избытка сульфида меди 2 на 490 г 10% 20 ного раствора серной кислоты
Чтобы решить задачу о том, какие газы выделятся при реакции сульфида меди (II) с серной кислотой, начнем с написания уравнения реакции.
Реакция сульфида меди (II) (CuS) с серной кислотой (H₂SO₄) может быть представлена следующим образом:
\[ \text{CuS} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{S} \]
При действии серной кислоты на сульфид меди (II) выделяются два продукта: сульфат меди (CuSO₄) и газ - сероводород (H₂S).
Теперь давайте найдем, сколько сероводорода выделится при взаимодействии избытка сульфида меди (II) и 490 г 10% раствора серной кислоты.
Находим массу H₂SO₄ в растворе:
Масса раствора = 490 г, концентрация = 10%.
Значит, масса H₂SO₄ = 490 г × 0.10 = 49 г.Находим количество молей H₂SO₄:
Молярная масса H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 16(4) = 98 г/моль.
Количество молей H₂SO₄ = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль.По уравнению реакции:
Каждый моль H₂SO₄ реагирует с 1 моль CuS, и образуется 1 моль H₂S. Это значит, что из 0.5 моль H₂SO₄ мы получаем 0.5 моль H₂S.Находим объем выделившегося газа:
При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22.4 л. Поэтому объем H₂S будет:
Объем H₂S = 0.5 моль × 22.4 л/моль = 11.2 л.
Таким образом, в результате реакции выделится 11.2 литра сероводорода (H₂S).
Ответ: выделится газ H₂S объемом 11.2 л.
