сколько оксида серы (+6) может провзаимодействовать с 96 г гидроксида натрия? (SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O)
Чтобы решить данную задачу, начнем с уравнения реакции:
\[ SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O \]
Из этого уравнения видно, что один моль оксида серы (SO₃) реагирует с двумя молями гидроксида натрия (NaOH) для образования одной молекулы сульфата натрия (Na₂SO₄) и воды.
Теперь найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH) в 96 г.
Молярная масса NaOH составляет:
- Молярная масса Na = 23 г/моль
- Молярная масса O = 16 г/моль
- Молярная масса H = 1 г/моль
- Общая молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Теперь вычислим количество молей NaOH в 96 г: \[ n(NaOH) = \frac{m}{M} = \frac{96 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 2.4 \, \text{моль} \]
Поскольку по уравнению реакции 2 моль NaOH реагируют с 1 моль SO₃, найдем, сколько молей SO₃ требуется для реакции с 2.4 моля NaOH: \[ n(SO_3) = \frac{n(NaOH)}{2} = \frac{2.4}{2} = 1.2 \, \text{моль} \]
Таким образом, 1.2 моля оксида серы (SO₃) могут провзаимодействовать с 96 г гидроксида натрия (NaOH).
