Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 ги хлорид кальция массой 22,2 г

Чтобы определить массу осадка, образующегося при взаимодействии растворов нитрата серебра (AgNO₃) и хлорида кальция (CaCl₂), начнем с уравнения реакции:

\[ \text{AgNO}_3 (aq) + \text{CaCl}_2 (aq) \rightarrow \text{AgCl} (s) + \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 (aq) \]

В этой реакции образуется малорастворимый осадок хлорида серебра (AgCl).

1. Определим количество молей нитрата серебра (AgNO₃):

   • Молярная масса AgNO₃:
     • Ag: 107,87 г/моль
     • N: 14,01 г/моль
     • O₃: 3 × 16,00 г/моль = 48,00 г/моль
     • Сумма: 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 г/моль

   Теперь рассчитаем количество молей растворенного AgNO₃: \[ n(\text{AgNO}_3) = \frac{m}{M} = \frac{17 \text{ г}}{169,88 \text{ г/моль}} \approx 0,100 \text{ моль} \]

2. Определим количество молей хлорида кальция (CaCl₂):

   • Молярная масса CaCl₂:
     • Ca: 40,08 г/моль
     • Cl₂: 2 × 35,45 г/моль = 70,90 г/моль
     • Сумма: 40,08 + 70,90 = 110,98 г/моль

   Рассчитаем количество молей CaCl₂: \[ n(\text{CaCl}_2) = \frac{m}{M} = \frac{22,2 \text{ г}}{110,98 \text{ г/моль}} \approx 0,200 \text{ моль} \]

3. Теперь найдем, какой компонент будет лимитирующим. В реакции на 1 моль CaCl₂ требуется 2 моль AgNO₃. Имея 0,200 моль CaCl₂, необходимо 0,400 моль AgNO₃. У нас только 0,100 моль AgNO₃, следовательно, AgNO₃ является лимитирующим реагентом.

4. Рассчитаем массу образовавшегося осадка AgCl: На 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль AgCl. Следовательно, если у нас 0,100 моль AgNO₃, то получится 0,100 моль AgCl.

   Молярная масса AgCl:

   • Ag: 107,87 г/моль
   • Cl: 35,45 г/моль
   • Сумма: 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль

   Масса образовавшегося AgCl: \[ m(\text{AgCl}) = n(\text{AgCl}) \times M(\text{AgCl}) = 0,100 \text{ моль} \times 143,32 \text{ г/моль} \approx 14,33 \text{ г} \]

Таким образом, масса осадка AgCl, который образовался при взаимодействии растворов, составляет примерно 14,33 г.