При горении магния образовалось 2,0 г оксида магния. оп- ределите: а) массу прореагировавшего магния; б) объем (н.у.) всту- пившего в реакцию кислорода.
Чтобы решить данную задачу, начнем с уравнения реакции горения магния:
\[ 2 \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{MgO} \]
Здесь видно, что из 2 молекул магния при реакции с 1 молекулой кислорода образуется 2 молекулы оксида магния.
а) Масса прореагировавшего магния
Определим массу молекул оксида магния:
- Масса оксида магния (MgO) равна 2,0 г (дано в условии).
Рассчитаем количество вещества оксида магния:
- Молярная масса MgO:
- Mg: 24,3 г/моль
- O: 16,0 г/моль
- Общее: 24,3 + 16,0 = 40,3 г/моль
Теперь можем найти количество вещества (n) оксида магния: \[ n(\text{MgO}) = \frac{m}{M} = \frac{2,0 \, \text{г}}{40,3 \, \text{г/моль}} \approx 0,0496 \, \text{моль} \]
- Молярная масса MgO:
Определим количество вещества магния: По уравнению реакции видно, что на 2 моля Mg образуется 2 моля MgO, то есть количество магния равно количеству оксида магния: \[ n(\text{Mg}) = n(\text{MgO}) \approx 0,0496 \, \text{моль} \]
Расчитаем массу магния: Молярная масса магния: 24,3 г/моль. \[ m(\text{Mg}) = n(\text{Mg}) \times M(\text{Mg}) = 0,0496 \, \text{моль} \times 24,3 \, \text{г/моль} \approx 1,20 \, \text{г} \]
б) Объем вступившего в реакцию кислорода
В соответствии с уравнением реакции: На 2 моль магния требуется 1 моль кислорода.
Таким образом, количество вещества кислорода: \[ n(\text{O}_2) = \frac{n(\text{Mg})}{2} \approx \frac{0,0496 \, \text{моль}}{2} \approx 0,0248 \, \text{моль} \]
Рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях: При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. \[ V(\text{O}_2) = n(\text{O}_2) \times 22,4 \, \text{л/моль} = 0,0248 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 0,555 \, \text{л} \]
Итог:
- a) Масса прореагировавшего магния приблизительно 1,20 г.
- b) Объем вступившего в реакцию кислорода приблизительно 0,555 л.
Если возникнут дополнительные вопросы или понадобится более глубокое объяснение, не стесняйтесь обращаться!
