Расчитайте массу водорода необходимую для получения 12,8 грамм меди

Чтобы рассчитать массу водорода (H), необходимую для получения 12,8 граммов меди (Cu), нам нужно знать, какое количество водорода требуется для реакции уменьшения меди из её соединений. В качестве примера возьмем реакцию, в которой медь восстанавливается из меди(II) оксида (CuO):

\[ \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \]

1. Сначала найдем, сколько моль меди содержится в 12,8 г:

Молярная масса меди (Cu) примерно равна 63,55 г/моль. Используем формулу:

\[ n(\text{Cu}) = \frac{m(\text{Cu})}{M(\text{Cu})} \]

где:

• \( m(\text{Cu}) = 12,8 \text{ г} \)
• \( M(\text{Cu}) \approx 63,55 \text{ г/моль} \)

Подставим значения:

\[ n(\text{Cu}) = \frac{12,8 \text{ г}}{63,55 \text{ г/моль}} \approx 0,201 \text{ моль} \]

2. По уравнению реакции видно, что на 1 моль меди требуется 1 моль водорода. Это значит, что нам нужно столько же моль водорода:

\[ n(\text{H}_2) = n(\text{Cu}) \approx 0,201 \text{ моль} \]

3. Теперь найдем массу водорода, используя его молярную массу (примерно 2 г/моль):

\[ m(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \cdot M(\text{H}_2) \]

где:

• \( M(\text{H}_2) \approx 2 \text{ г/моль} \)

Подставим значения:

\[ m(\text{H}_2) = 0,201 \text{ моль} \cdot 2 \text{ г/моль} \approx 0,402 \text{ г} \]

Таким образом, для получения 12,8 граммов меди необходимо примерно 0,402 грамма водорода.