Массовая доля кислорода в высшем оксиде химического элемента двухвалентного группы составляет 28,6 %. Определи элемент. Запиши его русское название.

Для определения элемента, который образует высший оксид с массовой долей кислорода 28,6 %, воспользуемся формулой расчета массовой доли кислорода в оксиде.

Пусть элемент имеет символ \( X \). Тогда формула высшего оксида будет \( X_2O_3 \) (например, для двухвалентных элементов).

Молярная масса кислорода \( O \) приблизительно равна 16 г/моль. Для оксида \( X_2O_3 \) молярная масса будет:

\[ M_{X_2O_3} = 2M_X + 3 \times 16 \]

Массовая доля кислорода определяется по формуле:

\[ W(O) = \frac{3 \times 16}{M_{X_2O_3}} \times 100\% \]

Мы знаем, что:

\[ W(O) = 28,6\% \]

Подставим это в уравнение:

\[ 28,6 = \frac{48}{2M_X + 48} \times 100 \]

Решаем это уравнение. Сначала упростим его:

\[ 0,286 = \frac{48}{2M_X + 48} \]

Перемножим:

\[ 0,286(2M_X + 48) = 48 \]

Раскроем скобки:

\[ 0,572M_X + 13,728 = 48 \]

Теперь вычтем 13,728 из обеих сторон:

\[ 0,572M_X = 34,272 \]

И найдем \( M_X \):

\[ M_X = \frac{34,272}{0,572} \approx 60 \]

Теперь находим элемент с атомной массой около 60. Это магний (Mg), у которого атомная масса примерно 24,3. Однако, рассматривая двухвалентные элементы, можно заметить, что речь может идти об элементе с атомной массой около 56, что соответствует кальцию (Ca).

Таким образом, правильным ответом будет элемент:

Кальций.