При обработке серы концентрированной азотной кислотой образовалось 8,96 л оксида азота. Рассчитайте массу серы, которая вступила в реакцию.

Для решения задачи сначала нужно записать уравнение реакции между серой и концентрированной азотной кислотой. В результате этой реакции получается оксид серы (IV) и оксид азота (IV) (NO_2).

Уравнение реакции можно записать следующим образом:

\[ S + 6HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O \]

Из уравнения видно, что 1 моль серы (S) реагирует с 6 молями азотной кислоты (HNO_3) и образует 6 моль оксида азота (NO_2).

Теперь нужно рассчитать, сколько моль NO_2 было получено из данных 8,96 литров. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа, где при нормальных условиях (0°C и 1 атмосфера) 1 моль газа занимает 22,4 литра:

\[ n(NO_2) = \frac{V}{V_{m}} = \frac{8,96 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,4 \, \text{моль} \]

Из уравнения реакции видно, что 6 моль NO_2 образуются из 1 моль серы, следовательно, можно вычислить количество серы, которое участвовало в реакции:

\[ n(S) = \frac{n(NO_2)}{6} = \frac{0,4}{6} \approx 0,0667 \, \text{моль} \]

Теперь нужно рассчитать массу серы. Молярная масса серы (S) составляет около 32 г/моль. Тогда масса серы будет:

\[ m(S) = n(S) \cdot M(S) = 0,0667 \, \text{моль} \cdot 32 \, \text{г/моль} \approx 2,13 \, \text{г} \]

Таким образом, масса серы, которая вступила в реакцию, составляет примерно 2,13 грамма.