Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия» Вариант 2 1. Вычислите: относительную молекулярную массу нитрата меди (II) Cu(NO3)2; 2. Даны химические символы…

Конечно! Давайте по пунктам разберем ваши задания.

1. Вычислите относительную молекулярную массу нитрата меди (II) \( \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 \).

Для начала, давайте определим атомные массы элементов:

• \( \text{Cu} \) (медь) = 63,5
• \( \text{N} \) (азот) = 14
• \( \text{O} \) (кислород) = 16

Сначала посчитаем состав нитрата меди (II):

• 1 атом меди: 63,5
• 2 атома азота: \( 2 \times 14 = 28 \)
• 6 атомов кислорода: \( 6 \times 16 = 96 \)

Теперь складываем: \[ \text{Масса} = 63,5 + 28 + 96 = 187,5 \] Относительная молекулярная масса нитрата меди(II) составляет 187,5.

2. Составьте соответствующие формулы.

Валентности элементов:

• Hg (II)
• P (III)
• Ni (II)
• S (IV)
• Sn (IV)
• Mn (III)
• Cu (II)
• Ag (II)

Теперь составим формулы:

• HgO (ртути(I) оксид)
• PH (фосфин)
• NiO (никель(II) оксид)
• SO (сера(IV) окислы)
• SnO (олово(II) оксид)
• MnCl (марганец(III) хлорид)
• CuS (медь(II) сульфид)
• AgO (серебро(II) оксид)

3. Определите валентность элементов в следующих веществах.

• \( \text{NO}_3^{-} \) (азот) валентность +5 (в составе ионов).
• \( \text{CH}_4 \) (углерод) валентность +4.
• \( \text{Cl}_2\text{O}_5 \) (хлор) валентность +5, кислород -2.

4. Распределите явления на химические и физические:

• A) Кипение воды - 1) Физические
• Б) Прокисание молока - 2) Химические
• B) Горение свечки - 2) Химические
• Г) Растворение соли в воде - 1) Физические
• Д) Дыхание человека - 2) Химические

5. Определить объем водорода (H2) массой 10 грамм.

Сначала найдем количество вещества \( n \): \[ M(H_2) = 2 \, \text{г/моль} \] \[ n = \frac{10 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 5 \, \text{моль} \]

Объем газа при нормальных условиях (1 моль занимает 22,4 л): \[ V = n \times 22,4 \, \text{л} = 5 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 112 \, \text{л} \]

Таким образом, объем водорода массой 10 грамм составляет 112 литров.

6. Определите количество вещества озона (O3), в котором находится \( 16 \times 10^{-23} \) молекул озона.

Используем число Авогадро \( N_A \approx 6,022 \times 10^{23} \text{молекул/моль} \).

Количество вещества \( n \): \[ n = \frac{16 \times 10^{-23}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 2,66 \times 10^{-45} \, \text{моль} \]

Таким образом, количество вещества озона составляет примерно \( 2,66 \times 10^{-45} \) моль.

Если у вас есть дополнительные вопросы или нужно разъяснить какой-либо момент, не стесняйтесь задавать!