Определить объем газа выделившегося при взаимодействии соленой кислоты массой раствора 80г ч w=8% с литием

Для решения задачи, давайте разберёмся с тем, что происходит при взаимодействии соляной кислоты (HCl) с литием (Li). В результате этого химического реагирования выделяется газ — водород (H₂).

Шаг 1: Найдём количество соляной кислоты в растворе

1. Определим массу HCl в растворе:

   Масса раствора = 80 г
   Концентрация раствора (w) = 8%

   Масса HCl можно вычислить по формуле:

   \[ \text{Масса } HCl = \frac{w}{100} \times \text{Масса раствора} = \frac{8}{100} \times 80 \, \text{г} = 6.4 \, \text{г} \]

Шаг 2: Найдём количество молей HCl

2. Определим количество молей HCl:

   Молярная масса HCl приблизительно равна 36.5 г/моль. Тогда количество молей HCl:

   \[ n(HCl) = \frac{\text{Масса } HCl}{\text{Молярная масса } HCl} = \frac{6.4 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.1757 \, \text{моль} \]

Шаг 3: Реакция лития с HCl

3. Согласно уравнению реакции:

   \[ 2 \, \text{Li} + 2 \, \text{HCl} \rightarrow 2 \, \text{LiCl} + H_2 \]

   Здесь 2 моль HCl реагируют с 2 моль лития, что означает, что 1 моль HCl даст 0.5 моль H₂.

Шаг 4: Найдём количество молей водорода

4. Количество молей H₂, полученных в результате реакции:

   \[ n(H_2) = 0.5 \times n(HCl) \approx 0.5 \times 0.1757 \, \text{моль} \approx 0.08785 \, \text{моль} \]

Шаг 5: Определим объём газа

5. Объём водорода при стандартных условиях (STP), где 1 моль газа занимает 22.4 л:

   \[ V(H_2) = n(H_2) \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 0.08785 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 1.96 \, \text{л} \]

Ответ

При взаимодействии 80 г 8% раствора соляной кислоты с литием выделяется примерно 1.96 литра водорода.