Решить задачи.1)При реакции 240г гидроксида натрия с фосфорной кислотой получили соль-фосфат натрия. Вычислите ее массу, если выход составляет 80% от теоретического
Для решения задачи необходимо воспользоваться химической реакцией между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H₃PO₄). В результате реакции образуется фосфат натрия (Na₃PO₄) и вода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[ 3 \, \text{NaOH} + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3 \, \text{H}_2\text{O} \]
Определим количество вещества гидроксида натрия (NaOH).
Молярная масса NaOH составляет 40 г/моль. Для 240 г NaOH вычисляем количество вещества:\[ n(\text{NaOH}) = \frac{m(\text{NaOH})}{M(\text{NaOH})} = \frac{240 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 6 \, \text{моль} \]
По уравнению реакции видно, что на 3 моли NaOH требуется 1 моль H₃PO₄.
Значит, требуется:\[ n(\text{H}_3\text{PO}_4) = \frac{n(\text{NaOH})}{3} = \frac{6 \, \text{моль}}{3} = 2 \, \text{моль} \]
Теперь определим количество вещества образовавшегося фосфата натрия (Na₃PO₄).
По уравнению реакции на 1 моль H₃PO₄ образуется 1 моль Na₃PO₄, значит с образованием 2 моль H₃PO₄ получится 2 моль Na₃PO₄:\[ n(\text{Na}_3\text{PO}_4) = n(\text{H}_3\text{PO}_4) = 2 \, \text{моль} \]
Молярная масса фосфата натрия (Na₃PO₄): \[ M(\text{Na}_3\text{PO}_4) = 3 \times 23 + 31 + 4 \times 16 = 69 + 31 + 64 = 164 \, \text{г/моль} \]
Рассчитаем теоретическую массу фосфата натрия: \[ m(\text{Na}_3\text{PO}_4) = n(\text{Na}_3\text{PO}_4) \times M(\text{Na}_3\text{PO}_4) = 2 \, \text{моль} \times 164 \, \text{г/моль} = 328 \, \text{г} \]
С учетом выхода продукта 80% от теоретического: \[ m_{\text{реальный}} = 0.8 \times m(\text{Na}_3\text{PO}_4) = 0.8 \times 328 \, \text{г} = 262.4 \, \text{г} \]
Ответ: Масса полученной соли (фосфата натрия) составляет 262.4 г.
