1. Назовите галогены. Почему они так называются? Что общего и чем отличаются они по строению атомов? 2. Как изменяются радиус атома, ЭО и окислительные св-ва галогенов по группе сверху вниз? 3. Как устроены молекулы галогенов? Какой вид связи в них между атомами? Изобразите схему образования такой связи. 4. Какие соли образуют галогены, назовите их и напишите формулы, расставьте степени окисления. Какой вид химической связи в них? Изобразите схематично. 5. Чему равна степень окисления атомов галогена в следующих соединениях: HI, Cl2O7, HClO4, KClO3, HCIO, OF2? 6. Напишите уравнение получения хлора в лаборатории и расставьте в ней коэффициенты методом электронного баланса.

1. Галогены — это элементы VII группы периодической таблицы, включающие фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), астат (At) и тenness (Ts). Они так называются от греческого слова "halos", что означает "соль", потому что большинство из них образуют соли с металлами.

По строению атомов галогены имеют 7 электронов на внешнем уровне, что делает их очень реакционноспособными и стремящимися к приобретению одного электрона для достижения стабильной электронног структуры (состояния благородного газа). Одна из отличительных черт - это разность в размерах атомов: чем ниже идет элемент по группе, тем больше атомный радиус из-за дополнительного слоя электронов.

2. Радиус атома, электроотрицательность (ЭО) и окислительные свойства галогенов изменяются следующим образом по группе сверху вниз:

   • Радиус атома увеличивается, так как увеличивается количество слоев электронов.
   • Электроотрицательность уменьшается, потому что удаление от ядра делает внешние электроны менее притягательными.
   • Окислительные свойства уменьшаются, поскольку меньшая электроотрицательность делает элементы менее склонными к принятию электронов.

3. Молекулы галогенов (например, F2, Cl2, Br2, I2) являются диатомическими, состоящими из двух атомов одного элемента. Связь между атомами в молекулах галогенов является ковалентной, где каждый атом делит один электрон для образования сигма-связи.

Схема образования ковалентной связи:

   H      H
    \    /
     O- -O
    /    \
   H      H

(Здесь показана общая схема, вместо O и H можно подставить атомы галогенов).

4. Соли, образуемые галогенами:
   • Хлористый натрий (NaCl) — Na^+ [1] Cl^- [-1]
   • Бромид калия (KBr) — K^+ [1] Br^- [-1]
   • Иодид лития (LiI) — Li^+ [1] I^- [-1] Связь в этих соединениях ионная.

Схематично это можно изобразить так:

Na+  Cl-    K+  Br-    Li+  I-

5. Степень окисления атомов галогена в следующих соединениях:

   • HI: +1
   • Cl2O7: +7
   • HClO4: +7
   • KClO3: +5
   • HClO: +1
   • OF2: -1 (из-за высоко электроотрицательного кислорода)

6. Уравнение получения хлора в лаборатории:

Например, можно получить хлор из раствора хлороводорода с помощью перманганата калия:

MnO4^- + HCl -> Cl2 + Mn^2+ + H2O

Расставляем коэффициенты методом электронного баланса:

Балансирование уравнения:

1. Чем больше выделяется хлора, тем больше требуется кислотного раствора.
2. Убедитесь, что выполнены условия для электронного баланса.

Финальное уравнение:

2 KMnO4 + 16 HCl -> 2 Cl2 + 2 MnCl2 + 8 H2O

Следует внимательно проверить каждый шаг и производить балансировку по электронной и атомной массе.