1. Назовите галогены. Почему они так называются? Что общего и чем отличаются они по строению атомов? 2. Как изменяются радиус атома, ЭО и окислительные св-ва галогенов по группе сверху вниз? 3. Как устроены молекулы галогенов? Какой вид связи в них между атомами? Изобразите схему образования такой связи. 4. Какие соли образуют галогены, назовите их и напишите формулы, расставьте степени окисления. Какой вид химической связи в них? Изобразите схематично. 5. Чему равна степень окисления атомов галогена в следующих соединениях: HI, Cl2O7, HClO4, KClO3, HCIO, OF2? 6. Напишите уравнение получения хлора в лаборатории и расставьте в ней коэффициенты методом электронного баланса.

Question 1

Задача Задача №2344140

А

Аноним

26 ноября 2024 12:10 · публичный вопрос

А

Аноним 26 ноября 2024 12:10

1. Назовите галогены. Почему они так называются? Что общего и чем отличаются они по строению атомов? 2. Как изменяются радиус атома, ЭО и окислительные св-ва галогенов по группе сверху вниз? 3. Как устроены молекулы галогенов? Какой вид связи в них между атомами? Изобразите схему образования такой связи. 4. Какие соли образуют галогены, назовите их и напишите формулы, расставьте степени окисления. Какой вид химической связи в них? Изобразите схематично. 5. Чему равна степень окисления атомов галогена в следующих соединениях: HI, Cl2O7, HClO4, KClO3, HCIO, OF2? 6. Напишите уравнение получения хлора в лаборатории и расставьте в ней коэффициенты методом электронного баланса.

Answer

Галогены - это элементы 17 группы (VIIA) Периодической таблицы: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), а также астат (At). Они так называются от греческого слова "halos", что означает "соль". Общее между ними - это наличие семи валентных электронов в наружной электронной оболочке, что придаёт им схожие химические свойства. Они отличаются по размеру атома (радусу), характеристикам электроотрицательности и реакционной способности.
По группе сверху вниз радиус атома увеличивается, электроотрицательность (ЭО) уменьшается, а окислительные свойства ослабевают. Это связано с увеличением количества энергетических уровней и увеличением屏蔽效应, что затрудняет притяжение электронов к ядру.
Молекулы галогенов (например, Cl2, F2, Br2, I2) состоят из двух атомов одного галогена, соединённых ковалентной связью. В такой связи происходит совместное использование пары электронов. Схема образования связи:

   X    +    X   →   X←X
   (1 e-)        (1 e-)

Где X - атом галогена.

Галогены образуют соли (галогениды), такие как:
- Хлористый калий (KCl)
- Бромид натрия (NaBr)
- Йодид серебра (AgI)

Формулы и степени окисления:

KCl: K (I) + Cl (-I)
NaBr: Na (I) + Br (-I)
AgI: Ag (I) + I (-I)

В этих соединениях образуется ионная связь, так как галогены принимают электроны от металлов, образуя анионы.

Степень окисления атомов галогена в следующих соединениях:

HI: I (-I)
Cl2O7: Cl (+7)
HClO4: Cl (+7)
KClO3: Cl (+5)
HClO: Cl (+1)
OF2: F (-1)

Уравнение получения хлора в лаборатории с использованием метода электронного баланса: \[ 2 HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O \] Коэффициенты расставлены так, чтобы соблюдалось сохранение количества каждого типа атомов и зарядов.

Question 2

1. Назовите галогены. Почему они так называются? Что общего и чем отличаются они по строению атомов? 2. Как изменяются радиус атома, ЭО и окислительные св-ва галогенов по группе сверху вниз? 3. Как устроены молекулы галогенов? Какой вид связи в них между атомами? Изобразите схему образования такой связи. 4. Какие соли образуют галогены, назовите их и напишите формулы, расставьте степени окисления. Какой вид химической связи в них? Изобразите схематично. 5. Чему равна степень окисления атомов галогена в следующих соединениях: HI, Cl2O7, HClO4, KClO3, HCIO, OF2? 6. Напишите уравнение получения хлора в лаборатории и расставьте в ней коэффициенты методом электронного баланса.

Answer

1. **Галогены** - это элементы 17 группы (VIIA) Периодической таблицы: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), а также астат (At). Они так называются от греческого слова "halos", что означает "соль". Общее между ними - это наличие семи валентных электронов в наружной электронной оболочке, что придаёт им схожие химические свойства. Они отличаются по размеру атома (радусу), характеристикам электроотрицательности и реакционной способности. 2. По группе сверху вниз радиус атома увеличивается, электроотрицательность (ЭО) уменьшается, а окислительные свойства ослабевают. Это связано с увеличением количества энергетических уровней и увеличением屏蔽效应, что затрудняет притяжение электронов к ядру. 3. Молекулы галогенов (например, Cl2, F2, Br2, I2) состоят из двух атомов одного галогена, соединённых ковалентной связью. В такой связи происходит совместное использование пары электронов. Схема образования связи: ``` X + X → X←X (1 e-) (1 e-) ``` Где X - атом галогена. 4. Галогены образуют соли (галогениды), такие как: - Хлористый калий (KCl) - Бромид натрия (NaBr) - Йодид серебра (AgI) Формулы и степени окисления: - KCl: K (I) + Cl (-I) - NaBr: Na (I) + Br (-I) - AgI: Ag (I) + I (-I) В этих соединениях образуется ионная связь, так как галогены принимают электроны от металлов, образуя анионы. 5. Степень окисления атомов галогена в следующих соединениях: - HI: I (-I) - Cl2O7: Cl (+7) - HClO4: Cl (+7) - KClO3: Cl (+5) - HClO: Cl (+1) - OF2: F (-1) 6. Уравнение получения хлора в лаборатории с использованием метода электронного баланса: \[ 2 HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O \] Коэффициенты расставлены так, чтобы соблюдалось сохранение количества каждого типа атомов и зарядов.