4. Вычислите массу фосфата калия КЗРО4, которую можно получить из оксида фосфора массой 28,4 г. Уравнение реакции составьте по схеме P205 + КОН = К3Р04 + H20

Для решения задачи сначала составим уравнение реакции и найдем молекулярные массы веществ, участвующих в реакции.

Уравнение реакции:

\[ P_2O_5 + KOH \rightarrow K_3PO_4 + H_2O \]

Теперь определим, сколько молей \( P_2O_5 \) содержится в 28,4 г.

1. Найдем молекулярную массу \( P_2O_5 \):

• Масса фосфора (P) = 30,97 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

\[ M(P_2O_5) = 2 \cdot M(P) + 5 \cdot M(O) = 2 \cdot 30,97 + 5 \cdot 16,00 = 61,94 + 80,00 = 141,94 \text{ г/моль} \]

2. Найдем количество молей \( P_2O_5 \) в 28,4 г:

\[ n(P_2O_5) = \frac{m}{M} = \frac{28,4 \text{ г}}{141,94 \text{ г/моль}} \approx 0,200 \text{ моль} \]

3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль \( P_2O_5 \) необходимо 3 моли \( KOH \) для образования 1 моля \( K_3PO_4 \). Таким образом, количество образующегося \( K_3PO_4 \) будет равно количеству молей \( P_2O_5 \):

\[ n(K_3PO_4) = n(P_2O_5) \approx 0,200 \text{ моль} \]

4. Теперь найдем массу полученного \( K_3PO_4 \):

• Молекулярная масса \( K_3PO_4 \):

\[ M(K_3PO_4) = 3 \cdot 39,10 \text{ (K)} + 30,97 \text{ (P)} + 4 \cdot 16,00 \text{ (O)} \] \[ = 117,30 + 30,97 + 64,00 = 212,27 \text{ г/моль} \]

5. Рассчитаем массу образовавшегося \( K_3PO_4 \):

\[ m(K_3PO_4) = n(K_3PO_4) \cdot M(K_3PO_4) = 0,200 \text{ моль} \cdot 212,27 \text{ г/моль} \approx 42,45 \text{ г} \]

Таким образом, массу фосфата калия \( K_3PO_4 \), которую можно получить из оксида фосфора массой 28,4 г, можно оценить как приблизительно 42,45 г.