Тренинг «Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»» Задача № 1. Решив, задачу вы узнаете нес (в г) волейбольного мяча. В результате реакции…

Конечно, давайте решим каждую из задач по порядку.

Задача № 1

Условие задачи: В результате реакции цинка с серой получено 388 г сульфида цинка ZnS. Вычислите массу цинка, который вступил в реакцию с серой.

Дано:

• Масса сульфида цинка \( m(\text{ZnS}) = 388 \, \text{г} \)

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: \[ \text{Zn} + \text{S} \rightarrow \text{ZnS} \]

2. Рассчитаем малярную массу сульфида цинка (ZnS):

   • Молярная масса Zn = 65.38 г/моль
   • Молярная масса S = 32.07 г/моль
   • Тогда, \( M(\text{ZnS}) = 65.38 + 32.07 = 97.45 \, \text{г/моль} \)

3. Найдем количество вещества ZnS: \[ n(\text{ZnS}) = \frac{m(\text{ZnS})}{M(\text{ZnS})} = \frac{388 \, \text{г}}{97.45 \, \text{г/моль}} \approx 3.98 \, \text{моль} \]

4. По уравнению реакции видно, что на 1 моль Zn получается 1 моль ZnS. Значит, \( n(\text{Zn}) = n(\text{ZnS}) \approx 3.98 \, \text{моль} \).

5. Теперь найдем массу цинка: \[ m(\text{Zn}) = n(\text{Zn}) \times M(\text{Zn}) = 3.98 \, \text{моль} \times 65.38 \, \text{г/моль} \approx 260.22 \, \text{г} \]

Ответ: Масса цинка, который вступил в реакцию с серой, составляет примерно 260.22 г.

Задача № 2

Условие задачи: В реакции СаСІ₂ + К₂CO₃ = CaCO₃ + 2KОН найдите массу мела СаСО₃, если в реакцию вступает 1822,62 г хлорида кальция СаСІ₂.

Дано:

• Масса хлорида кальция \( m(\text{CaCl}_2) = 1822.62 \, \text{г} \)

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: \[ \text{CaCl}_2 + \text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3 + 2\text{KOH} \]

2. Рассчитаем малярную массу хлорида кальция:

   • Молярная масса Ca = 40.08 г/моль
   • Молярная масса Cl = 35.45 г/моль
   • Тогда, \( M(\text{CaCl}_2) = 40.08 + 2 \times 35.45 = 111.98 \, \text{г/моль} \)

3. Найдем количество вещества CaCl₂: \[ n(\text{CaCl}_2) = \frac{m(\text{CaCl}_2)}{M(\text{CaCl}_2)} = \frac{1822.62 \, \text{г}}{111.98 \, \text{г/моль}} \approx 16.27 \, \text{моль} \]

4. По уравнению реакции видно, что на 1 моль CaCl₂ получается 1 моль CaCO₃. Значит, \( n(\text{CaCO}_3) = n(\text{CaCl}_2) \approx 16.27 \, \text{моль} \).

5. Рассчитаем малярную массу кальций карбоната (CaCO₃):

   • Молярная масса C = 12.01 г/моль, O = 16.00 г/моль
   • Тогда, \( M(\text{CaCO}_3) = 40.08 + 12.01 + 3 \times 16.00 = 100.09 \, \text{г/моль} \)

6. Найдем массу мела (CaCO₃): \[ m(\text{CaCO}_3) = n(\text{CaCO}_3) \times M(\text{CaCO}_3) \approx 16.27 \, \text{моль} \times 100.09 \, \text{г/моль} \approx 1631.73 \, \text{г} \]

Ответ: Масса мела CaCO₃ составляет примерно 1631.73 г.

Задача № 3

Условие задачи: Какова масса бария Ва, вступившего в реакцию с водой Н₂О, если при этом образуется гидроксид бария Ва(ОН)₂ массой 775 г и выделяется водород Н₂.

Дано:

• Масса гидроксида бария \( m(\text{Ba(OH)}_2) = 775 \, \text{г} \)

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: \[ \text{Ba} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 + \text{H}_2 \]

2. Рассчитаем малярную массу гидроксида бария:

   • Молярная масса Ba = 137.33 г/моль
   • Молярная масса O = 16.00 г/моль, H = 1.01 г/моль
   • Тогда, \( M(\text{Ba(OH)}_2) = 137.33 + 2 \times (16.00 + 1.01) = 171.35 \, \text{г/моль} \)

3. Найдем количество вещества Ba(OH)₂: \[ n(\text{Ba(OH)}_2) = \frac{m(\text{Ba(OH)}_2)}{M(\text{Ba(OH)}_2)} = \frac{775 \, \text{г}}{171.35 \, \text{г/моль}} \approx 4.53 \, \text{моль} \]

4. По уравнению реакции видно, что на 1 моль Ba получается 1 моль Ba(OH)₂. Значит, \( n(\text{Ba}) = n(\text{Ba(OH)}_2) \approx 4.53 \, \text{моль} \).

5. Теперь найдем массу бария: \[ m(\text{Ba}) = n(\text{Ba}) \times M(\text{Ba}) = 4.53 \, \text{моль} \times 137.33 \, \text{г/моль} \approx 623.80 \, \text{г} \]

Ответ: Масса бария, вступившего в реакцию с водой, составляет примерно 623.80 г.

Если будут еще вопросы или нужны пояснения, не стесняйтесь обращаться!