Тренинг «Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»» Задача № 1. Решив, задачу вы узнаете нес (в г) волейбольного мяча. В результате реакции цинка с серой, получено 388 г сульфида цинка ZnS. Вычислите массу цинка, который вступил в реакцию с серой. Дано: Решение: Найти: Задача № 2. Решив, задачу вы узнаете наибольшую глубину (метров) озера Байкал. По уравнению реакции СаСІ. + К₂CO₃ = CaCO,+2KОН найдите массу мела СаСО), если в реакцию вступает 1822,62 г хлорида кальция СаСІ, Дано: Решение: Найти: Задача № 3. Решив, задачу вы узнаете массу (в г) самого большого алмаза, найденного в 1905 году в Южной Африке. Какова масса бария Ва, вступившего в реакцию с водой Н.О, если при этом образуется гидроксид бария Ва(ОН), массой 775 г и выделяется водород Н. (количество вещества округлите до сотых) Дано: Решение: Найти:

Конечно! Давайте детально разберем каждую задачу.

Задача № 1

Условие: В результате реакции цинка с серой получено 388 г сульфида цинка (ZnS). Вычислите массу цинка, который вступил в реакцию с серой.

Решение:

1. Начнем с уравнения реакции, которая происходит между цинком (Zn) и серой (S): \[ \text{Zn} + \text{S} \rightarrow \text{ZnS} \]

2. Рассчитаем молярные массы:

   • Молярная масса Zn = 65.38 г/моль
   • Молярная масса S = 32.07 г/моль
   • Молярная масса ZnS = 65.38 г/моль + 32.07 г/моль = 97.45 г/моль

3. Найдем количество вещества ZnS в 388 г: \[ n(\text{ZnS}) = \frac{m(\text{ZnS})}{M(\text{ZnS})} = \frac{388 \text{ г}}{97.45 \text{ г/моль}} \approx 3.98 \text{ моль} \]

4. Из уравнения реакции видно, что 1 моль Zn реагирует с 1 моль S для образования 1 моль ZnS. Значит, количество вещества Zn также будет равно количеству вещества ZnS: \[ n(\text{Zn}) = n(\text{ZnS}) \approx 3.98 \text{ моль} \]

5. Теперь найдем массу цинка: \[ m(\text{Zn}) = n(\text{Zn}) \times M(\text{Zn}) = 3.98 \text{ моль} \times 65.38 \text{ г/моль} \approx 260.13 \text{ г} \]

Ответ: Масса цинка, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 260.13 г.

Задача № 2

Условие: Найдите массу мела \( \text{CaCO}_3 \), если в реакцию вступает 1822,62 г хлорида кальция \( \text{CaCl}_2 \).

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: \[ \text{CaCl}_2 + \text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3 + 2\text{KOH} \]

2. Рассчитаем молярные массы:

   • Молярная масса \( \text{CaCl}_2 = 40.08 + 2 \times 35.45 = 111.98 \text{ г/моль} \)
   • Молярная масса \( \text{CaCO}_3 = 40.08 + 12.01 + 3 \times 16.00 = 100.09 \text{ г/моль} \)

3. Найдем количество вещества \( \text{CaCl}_2 \): \[ n(\text{CaCl}_2) = \frac{m(\text{CaCl}_2)}{M(\text{CaCl}_2)} = \frac{1822.62 \text{ г}}{111.98 \text{ г/моль}} \approx 16.29 \text{ моль} \]

4. Из уравнения реакции видно, что 1 моль \( \text{CaCl}_2 \) дает 1 моль \( \text{CaCO}_3 \). Значит, масса \( \text{CaCO}_3 \) будет равна: \[ m(\text{CaCO}_3) = n(\text{CaCl}_2) \times M(\text{CaCO}_3 = 16.29 \text{ моль} \times 100.09 \text{ г/моль} \approx 1635.46 \text{ г} \]

Ответ: Масса мела \( \text{CaCO}_3 \) составляет приблизительно 1635.46 г.

Задача № 3

Условие: Какова масса бария (Ba), вступившего в реакцию с водой (H₂O), если при этом образуется гидроксид бария \( \text{Ba(OH)}_2 \) массой 775 г и выделяется водород (H₂)?

Решение:

1. Начнем с уравнения реакции: \[ \text{Ba} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 + \text{H}_2 \]

2. Рассчитаем молярные массы:

   • Молярная масса \( \text{Ba(OH)}_2 = 137.33 + 2 \times (16.00 + 1.01) = 171.34 \text{ г/моль} \)

3. Найдем количество вещества \( \text{Ba(OH)}_2 \): \[ n(\text{Ba(OH)}_2) = \frac{m(\text{Ba(OH)}_2)}{M(\text{Ba(OH)}_2)} = \frac{775 \text{ г}}{171.34 \text{ г/моль}} \approx 4.53 \text{ моль} \]

4. Из уравнения реакции видно, что 1 моль Ba дает 1 моль \( \text{Ba(OH)}_2 \): \[ n(\text{Ba}) = n(\text{Ba(OH)}_2) \approx 4.53 \text{ моль} \]

5. Найдем массу бария: \[ m(\text{Ba}) = n(\text{Ba}) \times M(\text{Ba}) = 4.53 \text{ моль} \times 137.33 \text{ г/моль} \approx 622.74 \text{ г} \]

Ответ: Масса бария, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 622.74 г.

Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна более подробная информация по теме, не стесняйтесь обращаться!