Тренинг «Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»» Задача № 1. Решив, задачу вы узнаете нес (в г) волейбольного мяча. В результате реакции цинка с серой, получено 388 г сульфида цинка ZnS. Вычислите массу цинка, который вступил в реакцию с серой. Дано: Решение: Найти: Задача № 2. Решив, задачу вы узнаете наибольшую глубину (метров) озера Байкал. По уравнению реакции СаСІ. + К₂CO₃ = CaCO,+2KОН найдите массу мела СаСО), если в реакцию вступает 1822,62 г хлорида кальция СаСІ, Дано: Решение: Найти: Задача № 3. Решив, задачу вы узнаете массу (в г) самого большого алмаза, найденного в 1905 году в Южной Африке. Какова масса бария Ва, вступившего в реакцию с водой Н.О, если при этом образуется гидроксид бария Ва(ОН), массой 775 г и выделяется водород Н. (количество вещества округлите до сотых) Дано: Решение: Найти:

С удовольствием помогу вам разобраться с задачами. Давайте рассмотрим каждую из них по порядку.

Задача № 1:

Дано: Сульфид цинка (ZnS) получен в результате реакции, масса ZnS равна 388 г.

Решение:

1. Написать уравнение реакции. \[ \text{Zn} + \text{S} \rightarrow \text{ZnS} \]

2. Вычислить молярные массы:

   • Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65,38 г/моль
   • Молярная масса серы (S) ≈ 32,07 г/моль
   • Молярная масса сульфида цинка (ZnS) = 65,38 + 32,07 ≈ 97,45 г/моль

3. Найти количество вещества сульфида цинка: \[ n_{\text{ZnS}} = \frac{m_{\text{ZnS}}}{M_{\text{ZnS}}} = \frac{388 \, \text{г}}{97,45 \, \text{г/моль}} \approx 3,98 \, \text{моль} \]

4. Из уравнения видно, что на 1 моль Zn получается 1 моль ZnS. Значит, количество вещества цинка тоже 3,98 моль.

5. Вычисляем массу цинка: \[ m_{\text{Zn}} = n_{\text{Zn}} \cdot M_{\text{Zn}} = 3,98 \, \text{моль} \cdot 65,38 \, \text{г/моль} \approx 260,67 \, \text{г} \]

Итак, масса цинка, который вступил в реакцию с серой, составляет примерно 260,67 г.

Задача № 2:

Дано: Масса хлорида кальция (CaCl₂) = 1822,62 г.

Решение:

1. Напишите уравнение реакции. \[ \text{CaCl}_2 + \text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3 + 2\text{KOH} \]

2. Вычисляем молярные массы:

   • Молярная масса хлорида кальция (CaCl₂) ≈ 40,08 (Ca) + 2 * 35,45 (Cl) ≈ 111,00 г/моль
   • Молярная масса карбоната кальция (CaCO₃) ≈ 40,08 (Ca) + 12,01 (C) + 3 * 16,00 (O) ≈ 100,09 г/моль

3. Найдите количество вещества CaCl₂: \[ n_{\text{CaCl}_2} = \frac{m_{\text{CaCl}_2}}{M_{\text{CaCl}_2}} = \frac{1822,62 \, \text{г}}{111,00 \, \text{г/моль}} \approx 16,39 \, \text{моль} \]

4. В уравнении видно, что на 1 моль CaCl₂ образуется 1 моль CaCO₃. Значит количество мела, которое образуется, равно 16,39 моль.

5. Вычисляем массу CaCO₃: \[ m_{\text{CaCO}_3} = n_{\text{CaCO}_3} \cdot M_{\text{CaCO}_3} = 16,39 \, \text{моль} \cdot 100,09 \, \text{г/моль} \approx 1640,63 \, \text{г} \]

Следовательно, масса мела (CaCO₃), который образуется в реакции, составляет примерно 1640,63 г.

Задача № 3:

Дано: Масса гидроксида бария (Ba(OH)₂) = 775 г.

Решение:

1. Напишите уравнение реакции. \[ \text{Ba} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 + \text{H}_2 \]

2. Вычисляем молярные массы:

   • Молярная масса бария (Ba) ≈ 137,33 г/моль
   • Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)₂) = 137,33 + 2 * (1,01 + 16,00) = 171,34 г/моль

3. Найдите количество вещества Ba(OH)₂: \[ n_{\text{Ba(OH)}_2} = \frac{m_{\text{Ba(OH)}_2}}{M_{\text{Ba(OH)}_2}} = \frac{775 \, \text{г}}{171,34 \, \text{г/моль}} \approx 4,53 \, \text{моль} \]

4. Из уравнения видно, что 1 моль Ba образуется из 1 моль Ba(OH)₂. Следовательно, количество вещества бария тоже 4,53 моль.

5. Вычисляем массу бария: \[ m_{\text{Ba}} = n_{\text{Ba}} \cdot M_{\text{Ba}} = 4,53 \, \text{моль} \cdot 137,33 \, \text{г/моль} \approx 623,88 \, \text{г} \]

Таким образом, масса бария, вступившего в реакцию с водой, составляет примерно 623,88 г.

Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другими задачами, не стесняйтесь обращаться!