Определить массуосадка если, если 40 г. хлорида бария обработали 150 г. 98% фосфорной кислоты. Выход продукта составил 70 % от теоритически возможного
Чтобы определить массу осадка, сначала необходимо найти теоретически возможный выход продукта реакции между хлоридом бария (BaCl₂) и фосфорной кислотой (H₃PO₄). В данной реакции образуется барийфосфат (Ba₃(PO₄)₂), который является осадком.
Запишем уравнение реакции:
\[ 3 \, \text{BaCl}_2 + 2 \, \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 + 6 \, \text{HCl} \]
Определим количество вещества BaCl₂:
- Молярная масса BaCl₂ (барий = 137,33 г/моль, хлор = 35,45 г/моль): \[ \text{М.м. BaCl}_2 = 137,33 + 2 \times 35,45 = 208,23 \, \text{г/моль} \]
- Количество вещества (n) BaCl₂ в 40 г: \[ n(\text{BaCl}_2) = \frac{40 \, \text{г}}{208,23 \, \text{г/моль}} \approx 0,192 \, \text{моль} \]
Определим, сколько моль барийфосфата образуется: Исходя из уравнения реакции, 3 моль BaCl₂ дают 1 моль Ba₃(PO₄)₂. Следовательно, количество моль Ba₃(PO₄)₂: \[ n(\text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2) = \frac{0,192 \, \text{моль}}{3} \approx 0,064 \, \text{моль} \]
Вычислим массу Ba₃(PO₄)₂:
- Молярная масса Ba₃(PO₄)₂: \[ \text{М.м. Ba}_3(\text{PO}_4)_2 = 3 \times 137,33 + 2 \times (30,97 + 4 \times 16) = 3 \times 137,33 + 2 \times 94,97 = 411,99 + 189,94 = 601,93 \, \text{г/моль} \]
- Масса Ba₃(PO₄)₂: \[ m(\text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2) = n(\text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2) \times \text{М.м. Ba}_3(\text{PO}_4)_2 = 0,064 \, \text{моль} \times 601,93 \, \text{г/моль} \approx 38,51 \, \text{г} \]
Определим фактический выход продукта: Выход составляет 70 % от теоретического, поэтому: \[ m_{\text{осадка}} = 0,7 \times 38,51 \approx 26,96 \, \text{г} \]
Итак, масса осадка приблизительно равна 26,96 г.
