Вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании 44,8 л ацетилена в соответствии с термохимическим уравнением: 2C2H2+ 5О2 -> 4CO2 + 2H2O + 2600 кДж

Для решения данной задачи воспользуемся термохимическим уравнением реакции сгорания ацетилена (C₂H₂):

\[ 2C_2H_2 + 5O_2 \rightarrow 4CO_2 + 2H_2O + 2600 \text{ кДж} \]

Здесь указано, что при сгорании 2 молей ацетилена выделяется 2600 кДж теплоты. Сначала найдем количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 моля ацетилена:

\[ \text{Q}_{1 \, \text{моль}} = \frac{2600 \text{ кДж}}{2} = 1300 \text{ кДж} \]

Теперь узнайте, сколько молей ацетилена содержится в 44,8 литрах. Для этого используем закон Бойля-Мариотта и молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль):

\[ n = \frac{V}{V_m} = \frac{44,8 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 2 \text{ моль} \]

Теперь мы знаем, что в 44,8 л ацетилена содержится 2 моля.

Следовательно, вычислим количество теплоты, выделяющееся при сгорании этих 2 молей:

\[ Q = n \cdot \text{Q}_{1 \, \text{моль}} = 2 \cdot 1300 \text{ кДж} = 2600 \text{ кДж} \]

Таким образом, при сгорании 44,8 литров ацетилена выделится 2600 кДж теплоты.