Сколько электронов в нейтральном атоме, если заряд его ядра 3,2*10-¹⁸ Кл.? Элементарный заряд e = 1,6*10-¹⁹ Кл.

Чтобы определить количество электроно́в в нейтральном атоме, необходимо знать заряд его ядра и элементарный заряд.

Заряд ядра атома равен произведению заряда одного протона (элементарного заряда \( e = 1,6 \times 10^{-19} \) Кл) на общее количество протонов в ядре. Заряд нейтрального атома равен нулю, поэтому количество отрицательных зарядов (электронов) должно равняться количеству положительных зарядов (протонов).

Из условия задачи мы знаем, что заряд ядра составляет \( 3,2 \times 10^{-18} \) Кл. Для нахождения числа протонов в ядре, мы можем использовать следующую формулу:

\[ n = \frac{Q}{e} \]

где \( n \) — количество протонов (и, следовательно, количество электронов для нейтрального атома), \( Q \) — заряд ядра, \( e \) — элементарный заряд.

Подставим известные значения:

\[ n = \frac{3,2 \times 10^{-18} \text{ Кл}}{1,6 \times 10^{-19} \text{ Кл}} = 20 \]

Итак, в нейтральном атоме с зарядом ядра \( 3,2 \times 10^{-18} \) Кл содержится 20 электронов.