Для выполнения используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, гидроксид меди (II), фосфор, иодоводород, гидроксид калия, гидрокарбонат магния. Из предложенного перечня…
Для выполнения используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, гидроксид меди (II), фосфор, иодоводород, гидроксид калия, гидрокарбонат магния. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между растворами которых сопровождается образованием нерастворимой соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ. 12. Для выполнения используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, гидроксид кальция, сульфид меди (II), хлорид аммония, сульфит калия, фтороводород. Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита, реакция ионного обмена между растворами которых протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ. 13. Для выполнения используйте следующий перечень веществ: хлор, сульфит калия, гидроксид натрия, сульфат хрома (III), хлорид железа (III), нитрат бария. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена. В ходе этой реакции наблюдается выпадение серо-зеленого осадка и не выделяется газ. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ
Давайте подробно разберем ваши задачи по ионному обмену.
Задача 11:
Для определения веществ с образованием нерастворимой соли, из предложенного списка выбираем:
- Гидроксид меди (II) (Cu(OH)₂)
- Иодоводород (HI)
Теперь давайте запишем реакции:
Молекулярное уравнение: \[ \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{HI} \rightarrow \text{CuI}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
Полное ионное уравнение: \[ \text{Cu}^{2+} + 2\text{OH}^{-} + 2\text{H}^{+} + 2\text{I}^{-} \rightarrow \text{CuI}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Cu}^{2+} + 2\text{I}^{-} \rightarrow \text{CuI}_2 \]
Задача 12:
Для выбора двух сильных электролитов, из списка мы можем выбрать:
- Азотная кислота (HNO₃)
- Хлорид аммония (NH₄Cl)
Так как они не выделяют видимых признаков, запишем уравнения:
Молекулярное уравнение: \[ \text{HNO}_3 + \text{NH}_4\text{Cl} \rightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{HCl} \]
Полное ионное уравнение: \[ \text{H}^+ + \text{NO}_3^{-} + \text{NH}_4^{+} + \text{Cl}^{-} \rightarrow \text{NH}_4^{+} + \text{NO}_3^{-} + \text{H}^{+} + \text{Cl}^{-} \]
Сокращенное ионное уравнение: (в данном случае сокращенного уравнения нет, потому что все ионы участвуют в реакции. Предполагаем, что реакция между HNO₃ и NH₄Cl происходит без видимых изменений.)
Задача 13:
Для этой задачи выберем:
- Хлор (Cl₂)
- Сульфит калия (K₂SO₃)
Молекулярное уравнение: \[ \text{Cl}_2 + \text{K}_2\text{SO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + \text{SO}_2 \]
Полное ионное уравнение: \[ \text{Cl}_2 + 2\text{K}^{+} + \text{SO}_3^{2-} \rightarrow 2\text{K}^{+} + 2\text{Cl}^{-} + \text{SO}_2 \]
Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Cl}_2 + \text{SO}_3^{2-} \rightarrow 2\text{Cl}^{-} + \text{SO}_2 \]
Эти уравнения помогут вам понять, как происходят ионные обмены между различными веществами. Если у вас будут дополнительные вопросы или нужна помощь с другими темами, не стесняйтесь спрашивать!
